27．(10分)现在由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。

　 (题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量之比为　　　　　　　　　　　 。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　　　 　mol·L^-1。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　　　　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道　　

　　 　　　　　　　　　　。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是　　　　　　　　　　　 。(不要求写计算过程)

25．(9分)已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸(非氧化性酸)还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及条件均已略去)：

　　　　　　　　　　 A → B → C → D → E

　　 当x是强酸(非氧化性酸)时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

回答下列问题：

(1)A是　　　　 ，Y是　　　　　 ，Z是　　　　　　 (填化学名称)。

(2)当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是　　　　　 (填化学式)，C→D的化学方程式是　　　　　　　 。

(3)当X是强碱时，E是　　　　　　 (填化学式)，B→C的化学方程式是　　　　　　 。

　 26．(8分)A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：

　　 且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：

(1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是　　　　　 。

(2)图中的化学反应共有　　　　　　　 个化合反应，　　　　　 个氧化还原反应。

(3)Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

　　 H₂A　 H⁺+HA^-　　　 HA^- 　　H⁺+A^2-

　　 回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显　　　　　 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

(2)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中H⁺的物质的量浓度可能是　　　　　　 0.11mol·L^-1(选填“<”“=”“>”)。理由是　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　。

(3)0.1mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

(1)写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　 。

21．(8分)有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是Na₂SO₄，一瓶是NH₄Cl。请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。

　 22．(20分)高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，　　　　　　　　 。Na₂O₂跟

水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其中还原剂是　　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 。

(2)某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。

　　 ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为　　　　　 (选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”)。

20．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H₂)与反应时间t的关系，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

第Ⅱ卷(非选择题　 共79分)

19．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．周期表中的主族都有非金属元素

　　　 B．周期表中的主族都有金属元素

　　　 C．周期表中的非金属元素都位于短周期

　　　 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

18．常温下，在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH^-的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a=1×10^-4b　　　　 B．b=1×10^{-4a　　　　 C}．a>b　　　　　　　　　　 D．a=b

17．将H₂、O₂、N₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系符合　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．P(H₂)>P(O₂)>P(N₂)　　　　　　　　　　　　 B．P(O₂)>P(N₂)>P(H₂)

　　　 C．P(H₂)>P(H₂)>P(O₂)　　　　　　　　　　　　 D．P(N₂)>P(O₂)>P(H₂)

16．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　　　 C．CuCl₂　　　　　　　　 D．NaCl