23．(6分)现将600 mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果(H2体积已折算为标准状况)。
|
|
实验① |
实验② |
实验③ |
实验④ |
实验⑤ |
|
Zn粒质量(g) |
5.0 |
8.0 |
12 |
14 |
16 |
|
H2体积(L) |
1.72 |
|
4.14 |
4.48 |
4.48 |
(1)由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
实验②收集到H2的体积为____________________。
(2)若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积(V)与Zn粒质量(m)的关系图象。
22．(8分)准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：
|
|
NaOH溶液起始读数 |
NaOH溶液终点读数 |
|
第一次 |
0.01Ml |
18.60mL |
|
第二次 |
0.20Ml |
18.00mL |
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______________mol／L。(精确到0.01)
(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)，测出的盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________(填序号)。
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？____________(填“是”或“否”)
21．(12分)合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)。
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
(2)CH4和O2的反应为：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)。设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为 。
|
气体 |
CO |
H2 |
N2 |
O2 |
|
体积(L) |
25 |
60 |
15 |
2.5 |
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如右表所示，计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)／V(N2)＝ 。
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)／V(N2)＝3︰1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为 。
15．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
|
溶质质量分数 |
甲溶液密度(g/cm3) |
乙溶液密度(g/cm3) |
|
1% |
0.95 |
1.02 |
|
5% |
0.92 |
1.04 |
|
10% |
0.90 |
1.07 |
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是
A．混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B．混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C．混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D．混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%