2.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl₄为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是

A.饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是

A.瓷器餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.塑料餐具　　　　　　　　　

C.淀粉餐具　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 D.不锈钢餐具

22、硫酸银溶解度较小，25^oC时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银。

(1)　　　 25^oC时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加入200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

(2)　　　 若在上述烧杯中加入50mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol/L?

21、(8分)已知水是由H、O元素组成的，用H₂还原CuO的实验可证明水中H、O两元素的质量比。具体方法是从CuO的失氧和无水CaCl₂吸收水分后的增重计算得出结论。可供选用的仪器如下：

(1)m中盛放的试剂是　　　　　　 　　。装置D中盛放的试剂是　　　　 。C、D的作用分别是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了准确测出水中H、O两元素质量比，实验装置的连接顺序是：

(3)若用a表示反应前B+CuO质量，b表示反应后B+CuO质量，c表示反应前E+CaCl₂质量，d表示反应后E+CaCl₂质量，则用数学表达式表示H₂O中H、O两元素的质量比为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若通入的H₂过量而CuO不足，对此实验结果的影响是　　　　　 (H、O元素质量比值偏大，偏小，无影响)。

20、(7分)实验室配制500mL 　0.2mol/L 的FeSO₄溶液，实验操作有如下步骤：

①在天平上称出27.8g绿矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解.

②把制得的溶液小心地注入500mL 　容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2-3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤和正确顺序(填序号)　　　　　　　　　 　　。

(2)本实验用到的基本仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？　　　 (填“偏高，偏低，或不变”)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　　　　　　　　　　　　　 ，加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　　　　　

(5)若实验过程中出现如下情况应如何外理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

　　　　　　　　　　　　　 ，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(6分)在一定温度下，可逆反应2A===B+D达到化学平衡时，反应物与产物的平

有关，与浓度，压强，催化剂等条件无关。该反应在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零。反应物的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800OC	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800OC	C2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800OC	C3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820OC	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上表完成下列填充：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均反应速率为　　　 mol/(L·min).

(2)在实验2，A的初始浓度C₂= 　　　mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃V₁ (填“>”,“<”，“=”)，且C₃的浓度为　　　　　　　　

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　 反应(选填“吸热，或放热”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、某无色溶液，其中可能存在Na⁺,Ag⁺,Ba²⁺,Al³⁺,AlO₂^-,S^2-,CO₃^2-,SO₃^2-,SO₄^2-；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答下列问题：

(1)、生成沉淀甲的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3)、沉淀丙可能是：　　　　　　　　　　　 ，如何鉴别其化学成份　

(4)、综上信息，该溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　 　　　。

17、(6分)A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B₂A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。请回答：

(1)元素符号：A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　

(2)写出化学方程式：C₂和X(过量)反应：　　　　　　　　　　　　　　

(3)B₄A₃D₂的化学式为：　　　　　　　　 ，其水溶液呈酸性的离子方程式

是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)液态X能电离(可根据B₂A电离推知)，其阴离子的电子式为：　　　　　 。

16、(9分)(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出此步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　。

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。