21．(10分)将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

⑴可能发生的化学反应有

①Fe+C=Fe+CO↑ 　　　 ② 2FeO+C=2Fe+CO₂↑　　　 ③FeO+CO=Fe+CO₂↑

和 ④　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑵若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　 ，气体产物是　　　　 。

⑶若n<4，充分批应后，反应器中的固体物质是　　　　 ，气体产物是　　　　　 。

⑷若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是　　　　　　　　 。

⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为　　　　 。

20．(10分)现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

(1)该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为　　　　。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　mol·L^-1。

(3)如盐酸过量，生成CO₂体积为　　　L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积(V)范围是　　　　　。

19．(6分)在25℃、101kPa条件下，将15LO₂通入10L CO 和H₂ 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中：

V(CO) = ________L，V(H₂) = ________L

(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)：V(H₂) = ________。

18．将固体MnC₂O₄·2H₂O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

下列说法不正确的是

　　　 A．25℃-50℃，MnC₂O₄·2H₂O未发生变化

　　　 B．75℃时，MnCO₄·2H₂O部分失去结晶水

　　　 C．100℃时，坩锅内固体均为MnC₂O₄　　

　　　 D．200℃时，坩锅内固体为混合物

17．甲、乙、丙三种不同浓度的稀H₂SO₄，分别跟等物质的量的Al、KHCO₃和K₂CO₃刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是　　　

A．1：1：1　　 B．3：1：2　　 C．6：3：2　　 D．18：3：4

16．t^oC时，在VL密度为dg/cm³的FeCl₃(式量为M)饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl₂，则t^oC时FeCl₃的溶解度为

A．200M/(3Vd-2M)g　　　　 B．400M/(3000Vd－4M)g　

C．100M/(1000Vd－M)g　　　 D．M/15Vd g

15．已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88%，M在最高氧化物中含M的质量为40%，又元素G的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。G单质与M单质化合后的生成物化学式可能是

A．G₂M　　　　　　　 B．M₂G₃　　　　　　　　　　 C．G₂M₃ D．G₃M₂

14．取100mL18.3mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为　

　A．1:2　　 　　　　　B．2:1　　 　　　C．1:4　　　　 D．1:4　

13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g　　　　　　 B．30 g　　　　 C．20 g　　　　 D．15 g　　　　

12．有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为

A．Fe₂O₃　　 　B．Fe₃O₄　 　　　C．Fe₄O₅　　 　　　　D．Fe₅O₇