1、分子组成和结构：甲烷的分子组成确定是经典确定分子式的方法，其步骤是：先测定标准状况甲烷的密度根据其密度。求出分子量M=e×22.4=16,通过对甲烷进行的定量测定: 碳的百分含量75%, 氢的百分含量25%,从而得出: C:, 其化学式为CH₄,而现在很多涉及有关分子式的计算均由这个经典求法衍变而来,现举二例:

　 例1:吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品,吗啡分子含C: 71.58%, H: 6.67%, N: 4.91%, 其余为O, 已知其分子量不超过300,试求:

(1)吗啡的分子量;(2)吗啡的分子式

(3)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯,试求海洛因的分子量和分子式

　 解析:本题从表面看与求甲烷分子组成不相同,因为分子量未知.显然,不知道分子量,仅知道各元素及其百分含量可以求出分子式即先确定最简式,然后,根据分子量不超过300,可以确定分子量和分子式.姑且不谈这种求法,只能先得出分子式,再得出分子量与题目要求的顺序相反,更主要的是这种求法很繁,很难得出准确的最简式.这时需要逆向思维:根据分子量和元素含量可确定原子个数,反之,可否根据原子个数和元素含量确定分子量?因为有机物中N原子数一般比较少,假设吗啡中只含一个N原子则分子量M=<300,则假设成立, C:, H: , O：,C₁₇H₁₉NO₃

海洛因是吗啡的二乙酸酯,即吗啡+2CH₃COOH→海洛因+2H₂O

分子量=285+2×60－2×18=369　　 分子式:吗啡中所有原子+2CH₃COOH－2H₂O→C₂₁H₂₃NO₅

例2:A、B都是芳香族化合物,1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸,A、B的式量都不超过200,完全燃烧都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氢元素总的质量分数为0.652, A溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液显色.

(1)A、B式量之差为________________(2)1个B分子中应该有______个氧原子.

(3)A的化学式是___________________(4)B可能的结构简式是______________.

解析:本题将经典求化学式的方法与有机物的化学性质有机的结合,并运用推理的方法来确定化学式,这是考查同学们综合运用知识能力的好题.

具体解法如下:由于A能水解且生成B和CH₃COOH,说明A可能是酯,显然:

A+H₂O→B+CH₃COOH　　 根据质量守恒定律: M_A+18=M_B+60

M_A－M_B=60－18=42　 得出式量之差为42, 同时得到M_B≤200－42=158(因为A、B式量均不超过200,而B的式量又比A小42),.又知A属于酯,但有酸性.但不使FeCl₃显色说明又属于羧酸(不是酚),那么A水解后的B至少应含有3个氧原子(A本身至少含一个－CCOH, 水解后B相当于醇,又含至少一个－OH),且B中O元素的质量分数为1－0.652=0.348. 若B中只含3个氧原子M_B=<158合理.所以B中只含3个氧原子.如何得出A、B的分子式?根A、B均为芳香族化合物且B中有5个不饱和度,B的分子式为C_nH_2n－8O₃,即14n－8+48=138,n=7　 A+H₂O→C₇H₆O₃+CH₃COOH　 A的分子式C₉H₈O₄(原子守恒法)

　　　　　　　　　 　 OH　　　 OH 　　　OH

B可能的结构简式为　 　　^－COOH、　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　^－COOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　^COOH

甲烷的分子结构：正四面体结构，由此得出多碳原子的烷烃C原子不可能在一条直线上。

5、有机反应多数速率慢，需催化剂，副反应多，反应复杂。

有机物具有以上共同特点的原因：以共价键结合，形成分子晶体。有机物与无机物性质上的差异是相对

的。如：NaHCO₃与Na₂CO₃的溶解性与有机酸盐的溶解性一致，即酸式盐溶解度小于正盐。且有机物与无机物可相互转化。如：NH₄CNO　 ^△ 　CO(NH₂)₂

4、绝大多数热稳定性差，易燃烧(CCl₄例外)

3、易溶于有机溶剂，难溶于水。

有机物特点：1、种类繁多：接近一千万种，原因是①碳原子有四个价电子，通过共价键结合其它原子②碳与碳之间形成C－C共价键的长链③普遍存在同分异构现象。

2、绝大多数属于非电解质(CH₃COOH等除外)

5．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)60 ℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是　　

　　　　　 ，该操作的名称是　　　　　　　　　　　　　 。

4.铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成，写出其反应的化学方程式_______________________________________________________制铁酸钠的反应中________元素被氧化，转移电子总数是__________，铁酸钠之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是_______________________________________________________________________

__________________________________________________

3.分别设计化学实验，用最佳的方法证明明矾溶于水时发生的下面变化：供选用的仪器和药品：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪。

①证明明矾发生了水解反应_________________________________________

②证明其水解反应是一个吸热反应___________________________________

③证明生成了胶体溶液_____________________________________________

2.　　 选择适宜的提纯或分离的方法，将操作名称填入下列空白中

⑴除去硝酸钾晶体中少量的氯化钠________________

⑵除去粗铜中混有少量锌_________________

⑶除去二氧化碳中混有少量氯化氢_____________　

⑷除去氯化钾中混有少量的二氧化锰_____________

⑸除去氢氧化铁溶胶中的氯离子_____________

1.　　 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒带_____电荷，在电场作用下向___________极运动，而非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒带_______电荷，在电场作用下向_____极运动。若将氢氧化铁溶胶和碘化银溶胶混合，将会发生_________________。