摘要：定义:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物--电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物--非电解质 对这二个概念的理解上.首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物.而不是混合物(除氨水.盐酸为特例属于电解质).特别要注意混合物不能称电解质.也不能根据物质的导电性来判断.根据定义.显然.化合物不是电解质即为非电解质. 强电解质--水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 弱电解质--水溶液中存在电离平衡的电解质 化合物 非电解质 例1:下列物质哪能些属于电解质?哪些属于非电解质 ①液态氯化氢 ②浓H2SO4 ③AgCl ④熔化的KNO3 ⑤酒精溶液 ⑥液态蔗糖 ⑦乙醛 ⑧乙酸 ⑨SO2 ⑩Cu (电解质①③④⑧.非电解质⑥⑦⑨) 例2:下列说法正确的是 A.稀硫酸能导电.稀硫酸为电解质. B.能导电的化合物一定是电解质. C.Na2CO3固体不导电.是因为没有离子存在. D.CaCO3不溶于水.因此为非电解质. 常见强电解质:绝大多数盐类.强酸.强碱[ⅠA.ⅡA].部分氧化物(Na2O.Al2O3) 弱电解质:弱酸.弱碱.个别有机物以及极弱电解质水. 判断强弱电解质除运用上述知识外.还可通过以下方法来判断: ① 运用元素周期律知识. ② 根据酸.碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断. ③ 根据盐溶液的PH值来判断. 例:已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1.说明甲酸是强电解质还是弱电解质? 已知甲酸钠溶液PH值大于7.说明甲酸是强酸还是弱酸? 利用强酸制弱酸原理 ④ 根据化学反应来判断 利用复分解反应原理 例:硫酸铅既不溶于水.也不溶于酸.但能溶于CH3COONH4. 请写出H2S与Pb(CH3COO)2 反应的离子方程式. 解析:本题隐含一条重要信息:PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应.复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水.显然(NH4)2SO4为强电解质.只有Pb(Ac)2为难电离物质.因此.H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_352836[举报]