3、以Na₂O₂为例，了解过氧化物的性质。

2、了解这些元素的氧化物的重要性质。

1、了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。

2、非金属的单质、氢化物、氧化物往往在常温下呈气态，因此对于它们的实验室制法、性质、主要用途作一归纳是十分重要的。

　　　 (1)常见气体的制备、性质、用途：

气体	制备反应原理	颜色、气味	溶解性	特性	用途
H2	Zn+H2SO4==ZnSO4+H2­	无色、无臭	难溶	可燃性、还原性	燃料、还原剂
O2	2KClO32KCl+3O2­	无色、无臭	难溶	氧化性、供呼吸	氧化剂、呼吸
N2	NH4Cl+NaNO2NaCl+N2­+2H2O	无色、无臭	难溶	稳定、不活泼	保护气、制化肥
Cl2	MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2­+2H2O	黄绿色、刺激性	可溶(反应)	氧化性、有毒	化工原料、漂白粉
HCl	2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl­	无色、刺激性	极易溶	酸性	化工试剂
H2S	FeS+2HCl==H2S­+FeCl2­	无色、臭鸡蛋气味	可溶	还原性、剧毒	还原剂、鉴别
NH3	2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3­+ 　　　　　 2H2O	无色、刺激性	极易溶 (反应)	易液化、弱碱性	致冷剂、化肥
CH4	CH3COONa+NaOHNa2CO3+ 　　　　　　　　　 CH4­	无色、无臭	难溶	可燃	气体燃料
C2H4	CH3CH2OHC2H4­+H2O	无色、略有甜香气味	难溶	加成、聚合	石油化工原料
C2H2	CaC2+2H2O®C2H2­+Ca(OH2)	无色、无臭	微溶	可燃、加成	焊接、有机化工
CO	HCOOH H2O+CO­	无色、无臭	难溶	剧毒、可燃、还原	还原剂(冶炼)
CO2	CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2­+H2O	无色、无臭	可溶(反应)	弱酸性、不支持燃烧	灭火、化工原料
SO2	Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2­+H2O	无色、刺激性	易溶(反应)	漂白性、有毒	漂白纺织物
NO	3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO­+ 4H2O	无色、无臭	难溶	剧毒、易被氧化	制NHO3中间产物
NO2	Cu+4HNO3( 浓)==Cu(NO3)2+2NO2­ 　　　 +2H2O	红棕色、刺激性	易溶(反应)	有毒、氧化性	制HNO3

　　　 (2)常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：

收集				尾气吸收
气体　 气体 　 分子式　 装置 　 制取气体 　 的装置
	O2 　 CH4	O2	NH3 CH4		NH3
	H2 　 　 C2H2	H2S CO2 NO2	H2	H2S 　 NO2
	NO C2H4	Cl2 HCl SO2		Cl2 　 SO2	HCl

　　　 　注：

　　　 ①因为C₂H₂、C₂H₄的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。

　　　 ②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO₂所以只能用排水法收集。

　　　 思考：对于NH₃和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？

1、要掌握以下重要物质的相互关系。

　　　 (1)有关O₂、H₂、H₂O、H₂O₂的转化关系。

　　　　 (2)硫及其重要化合物

　　　　 (3)氮气其重要化合物

　　　　 (4)磷及其重要化合物

　　　 (5)碳及其重要化合物

　　　 (6)硅及其重要化合物

9、了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。

复习要点：

8、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。

7、了解常见化肥的基本性质。

6、了解常见盐类的性质和用途。

5、了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。