摘要：电离度(α)--明确只有弱电解质才讲电离度. 思考:CH3COOH CH3COO-+H+-Q 改变下列条件中的一个.平衡向哪个方向移动?电离度如何变化?[H+]如何改变? ①增大CH3COOH浓度 ②升温 ③加水稀释 (①→.α减小.[H+]增大, ②→.α增大.[H+]增大,③→.α增大.[H+] 减小)
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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下面问题：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
A． n1=n2 B． n1＞n2 C． n1＜n2 D．c（NO2-）＜c（CN-）
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表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×1010 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH2?H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 深度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
B
B
．A． n1=n2 B． n1＞n2 C． n1＜n2 D．c（NO2-）＜c（CN-）
水是一种非常难电离的物质．250C时，水的离子积Kw=1.0×10-14．下列有关水的叙述正确的是（ ）
| A、水是一种非电解质 | B、纯水中c（H+）随着温度的升高而降低 | C、250C时，pH相同的NaOH溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 | D、由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |