应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

 ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

 a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

 b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

②          ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

④          a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe²⁺=2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL 0.1 mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定           (填序号)。

① 含Fe²⁺，不含Fe³⁺    ② 含Fe³⁺，不含Br^-    ③ 含Fe³⁺，含有Br^-

（2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为          ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)         、             ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH>－91 kJ?mol^－1

b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

c.使用催化剂，能够提高反应物转化率

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作            极(填“阴”或“阳”)；

② Ni电极的电极反应式为：                          。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：

NO₃^-＋4H⁺＋3e^－= NO＋2H₂O

①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的        (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                         推(计)算反应速率。

化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在

化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：

（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二

氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了

定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化剂

表二  用A作催化剂

请回答：上述实验中的待测数据应是                        。

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：

                                                                        。

（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的

pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操

作是                                        。

（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解，一是设法使氨水

电离平衡发生移动。

方法一：取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入                      ，振荡，红色变浅，c(OH^—)下降，说明氨水的电离平衡向              移动。

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有           (填序号)。

①含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，还含有Br^-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为           ；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                            、                            ；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作            (填“阴”或“阳”) 极；

②Ni电极的电极反应式为：                                 。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的            (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                      推(计)算反应速率。