7、某样品中含有KClO₃和NaCl。试设计实验方案，通过使KClO₃分解并测定氧气的体积，求得样品中KClO₃的质量分数。要求绘出实验装置图，写出主要操作程序，并说明在实验中可能造成误差的原因。

第三册P92-94 实验六、七、八

第三册实验六明矾的检验:

设计实验方案并进行实验，检验明矾中的阴离子和阳离子。

几组未知物的检验

第三册实验七: 设计实验方案并对下列两组未知物分别加以检出。

未知物一：四种未知溶液[已知分别是Na₂SO₄溶液、MgSO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液、FeSO₄溶液]

要求检出其中所含的阳离子和阴离子。

未知物二：白色粉末[含有MgCl₂、NaCl、(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、KNO₃五种物质中的任意三种]

第三册实验八实验习题:

6、在六个玻璃瓶里分别盛有NaCl溶液、NaOH溶液、鸡蛋白的水溶液、苯酚溶液、乙醛溶液、淀粉稀溶液，怎样用实验方法进行鉴别？写出实验原理、步骤、所用试剂及观察到的现象。

2、怎样用实验证明Na₂CO₃的水解反应是吸热反应？

5、通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na₂SO₄和Na₂CO₃

第二册P246-247 实验十三

4、通过实验用四种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。

2、证明KClO₃的成分里含有钾、氧和氯三种元素。

1、三种方法鉴别KBr溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸。

25(6分)、50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求(1)生成的气体在标况下为多少升？(2)溶液中NO₃^-的物质的量浓度？(设反应前后溶液的体积不变)

26(7分)、称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe²⁺(所得溶液中不含其它还原性物质)。另称取7.90g硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄·Ce(SO₄)₂·2H₂O(摩尔质量为632g/mol)，溶解后稀释至250ml。取30ml恰好与上述溶液完全反应，离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺请计算该矿样中Fe₂O₃的质量分数？(Fe₂O₃的摩尔质量为160g/mol)

21(4分)、配平下列化学(或离子)方程式：

(1) ___Cu₂S + ___HNO₃ -- ___H₂SO₄ + ___NO› + ___Cu(NO₃)₂ + ___H₂O

(2)____SO₃+____MnO₄+____H --_____ Mn+____SO₄+____H₂O

22(8分)、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

　　 (1)A、B、D、F四种气体是单质。

　　 (2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。

　　 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。

　　 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。

　　 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。

　　 (6)E与C反应冒白烟。

　　 (7)H溶于水生成一种强酸和气体G。

　　 试写出下列几种气体的化学式：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________。

H与水反应的化学方程式：_____________________________________。

23、(4分)试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是：_____________________________________________________________　　　　　 _(2分)。

写出有关的离子方程式_________________________________________(2分)。

24(11分)、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

(1)　　　 推断各物质的化学式：

甲：__________；乙：__________；丙：__________；(每空2分)

A：__________；B：__________；　 C：__________。(每空1分)

(2)　　　 写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________(2分)。

20、在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为(　　 )

A、0.15mol/L　　 　B、0.3mol/L　 　　　C、0.225mol/L　　　 D、无法计算

第II卷(40分)