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（1）钠与水的反应实验过程：将钠用________从煤油中取出，用________吸干煤油，然后在________上将钠用________切下块（选填“大”或“小”），投入盛有50mL水的锥形瓶中，充分反应后，滴人3滴酚酞。
反应原理：________。
注意事项：取钠块不要太大，否则易发生爆炸。不要用东西盖住锥形瓶，也不要用火点燃锥形瓶中的气体。
实验现象；①________，
②________，
③________，
④________。
实验结论：金属钠跟水反应的条件是_________；反应剧烈程度________；生成物的碱性________。
（2）镁与水的反应实验过程：①②③④反应原理：________。
注意事项：要用砂布除尽镁条表面的氧化膜，此反应需要加热或用热水。
实验现象：________实验结论：金属镁跟水反应的条件是________。反应剧烈程度________，生成物的碱性________
（3）铝与水的反应实验过程：①②③④反应原理：________注意事项：要除尽铝片表面的氧化膜。若用氢氧化钠溶液除表面的氧化膜，除后必须用清水把表面溶液洗净。此反应需加热或用热水。
实验现象：________实验结论：金属铝跟水反应的条件是________，反应剧烈程度________，生成物的碱性________。
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钠、镁、铝等金属单质与水反应的情况
（1）钠与水的反应实验过程：将钠用________从煤油中取出，用________吸干煤油，然后在________上将钠用________切下块（选填“大”或“小”），投入盛有50mL水的锥形瓶中，充分反应后，滴人3滴酚酞。
反应原理：________。
注意事项：取钠块不要太大，否则易发生爆炸。不要用东西盖住锥形瓶，也不要用火点燃锥形瓶中的气体。
实验现象；①________，
②________，
③________，
④________。
实验结论：金属钠跟水反应的条件是_________；反应剧烈程度________；生成物的碱性________。
（2）镁与水的反应实验过程：①②③④反应原理：________。
注意事项：要用砂布除尽镁条表面的氧化膜，此反应需要加热或用热水。
实验现象：________实验结论：金属镁跟水反应的条件是________。反应剧烈程度________，生成物的碱性________
（3）铝与水的反应实验过程：①②③④反应原理：________注意事项：要除尽铝片表面的氧化膜。若用氢氧化钠溶液除表面的氧化膜，除后必须用清水把表面溶液洗净。此反应需加热或用热水。
实验现象：________实验结论：金属铝跟水反应的条件是________，反应剧烈程度________，生成物的碱性________。
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①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．
（1）写出上述流程中X物质的分子式
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①
②
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55℃～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：| 熔点 | 沸点 | 状态 | |
| 苯 | 5.51℃ | 80.1℃ | 液体 |
| 硝基苯 | 5.7℃ | 210.9℃ | 液体 |
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是
（3）某同学用如图装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是
②指出该装置的两处缺陷