2、下列叙述正确的是

　A、同主族金属的原子半径越大熔点越高　 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低　 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 3、关于晶体的下列说法正确的是 　A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4、x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　　 A.XYZ 　　 B.X₂YZ 　　 C.X₂YZ₂ 　　D.X₂YZ₃ 5、下列化学式既能表示物质的组成，又表示物质分子式的是

　(A) NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu

1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 　　　 　A、XY　　　　　　　 B、XY₂ C、XY₃　　　　 D、X₂Y₃

(三) 溶液计算

1．基本公式及关系：

　 (1)物质的量浓度：

①。

②稀释过程中溶质不变：C₁V₁=C₂V₂。

③同溶质的稀溶液相互混合：C_混=

④质量分数换算为物质的量浓度：C=

　 (2)溶质的质量分数。

　　　 ①

②(饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度)

③混合：m₁a₁%+m₂a₂%=(m₁+m₂)a%_混

④稀释：m₁a₁%=m₂a₂%

(3)有关溶解度的计算：

①S=(饱和溶液：一定温度下)

②S=(a%：饱和溶液质量分数)

③有关pH值的计算：酸算H⁺，碱算OH^-

Ⅰ. pH=　 -lg[H⁺]

Ⅱ. K_W=[H⁺][OH^-]=10^-14(25℃下)

考试注意：

1．　　 要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

2．　　 注意各量的单位物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，深解度(g)、百分数、浓度互换时的体积易错等。

3．　　 题目中隐含性的限制条件如(1)酸性的无色透明溶液，(2)PH=0的溶液(3)水电离出的[OH^-]=10^-14mol/L的溶液等

4．　　 注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。

5．　　 实验填空题或简答题，注意文字要准确(1)不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。

考前叮咛(打油诗一首)

各位同学要牢记，一看二审三注意：拿到试卷别慌忙，首先看有多少题。

检查试卷齐全否，前后页码看仔细；答题记号搞明确，单选多选莫麻痹！

铃声未响不许做，不妨用手作标记。题多时少巧安排，先易后难细审题。

找出解题突破口，选对选错莫岔题！关键字词要抓稳，文字书写要麻利；

专用名词切莫错，代号符号要规矩。若是碰上栏路虎，一时半刻想不起，

不如暂时放一边，先做把握最大的。单选填空和推断，一般没有大问题；

遇到多选组合判，千万小心别轻敌！力争做到稳准狠，一次成功最省力。

现在时兴新情境，变换花样考能力。此类多是纸老虎，故弄玄虚吓唬你。

首先安慰你自己：没有什么了不起！读懂题目玄机现，顺藤摸瓜不费力。

多数计算可巧解：画出流程找关系，物料电荷皆守恒，寻找捷径来解题。

最后一道综合题，题巧分重拉距离。先把题目读两遍，再做两次深呼吸；

化整为零分步做，设计未知列比例；公式定理要活用，引入数据要合理；

步骤书写要规范，做完作答别忘记；还有单位小数点，这些扣分太可惜！

难题最后来攻克，信心百倍难变易。时间若是有富余，首先检查分多的，

不到最后不交卷，出场后悔就晚矣！时间多数不够用，千万不要干着急，

首先扫清空白点，连猜带估写上去！多选若是拿不准，只填一个保险的。

能写几步是几步，多得一分压一批！高考一科接一科，出了考场别再提。

讨论对答猜分数，考试期间不可取！若有这些闲功夫，不如睡觉养精力。

考试往往靠发挥，技巧用活出成绩。心理素质很重要，劝君早日作练习。

别人劝告是外因，关键还靠你自己。家长老师在祈祷，祝愿你们创奇迹！

(一)有关化学式的计算

　　　 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

　　　 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

　　　 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。

　　　 　 4．由气态方程求式量：M=

　　　 　 5．混合物的平均分子量：

　　　 　 6．原子量

①原子的原子量=

②质量数=质子数+中子数

③元素原子量：

A₁、A₂表示同位素原子量，a₁%、a₂%表示原子的摩尔分数

④元素近似原子量：

A₁、A₂表示同位素原子量，a₁%、a₂%表示原子的摩尔分数

　　 ②对气体使用体积时注意条件(温度及压强)，否则气体体积无意义

Ⅴ、化学计算

酯的水解(70-80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温-100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

(二)无机

1．　 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)；

2．　 亚铁盐及氢氧化亚铁；

3．　 －2价硫的化合物(H₂S、氢硫酸、硫化物)；

4．　 +4价硫的化合物(SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐)；

5．　 双氧水(H₂O₂，其中氧为－1价)

　※注：苯的同系物被KMnO₄(H⁺)溶液氧化的规律：

侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO₂。

倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。

如：　　　　

Ⅳ、化学实验：

不宜长期暴露空气中的物质

1．由于空气中CO₂的作用：

　　 生石灰、NaOH、Ca(OH)₂溶液、Ba(OH)₂溶液、NaAlO₂溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na₂O、Na₂O₂；

2．由于空气中H₂O的作用：

　　 浓H₂SO₄、P₂O₅、硅胶、CaCl₂、碱石灰等干燥剂、浓H₃PO₄、无水硫酸铜、CaC₂、面碱、NaOH固体、生石灰；

3．由于空气中O₂的氧化作用：

　　 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO₂水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)₂。

4．由于挥发或自身分解作用：

　　 AgNO₃、浓HNO₃、H­₂O₂、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)₂。

化学实验设计思维模型：

实验中水的妙用

(一)有机

1．　 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；

2．　 苯的同系物；※

3．　 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等)；

4．　 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)；

5．　 酚类

6．　 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)；

7．　 煤产品(煤焦油)；

8．　 天然橡胶(聚异戊二烯)。

(二)无机

1．　 －2价硫(H₂S及硫化物)；

2．　 +4价硫(SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐)；

3．　 +2价铁：

　6FeSO₄+3Br₂＝2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃

　　 6FeCl₂+3Br₂＝4FeCl₃+2FeBr₃ 变色

　　 2FeI₂+3Br₂＝2FeBr₃+2I₂

4．Zn、Mg等单质　 如Mg+Br₂MgBr₂

　　　 (此外，其中亦有Mg与H⁺、Mg与HbrO的反应)

5．－1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色

6．NaOH等强碱：Br₂+2OH‾==Br‾+BrO‾+H₂O

7．Na₂CO₃等盐：Br₂+H₂O==HBr+HBrO

　　　　2HBr+Na₂CO₃==2NaBr+CO₂↑+H₂O

　　　　HBrO+Na₂CO₃==NaBrO+NaHCO₃

8．AgNO₃

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl₄、氯仿、溴苯等)、CS₂；

下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

(一)有机

1．　 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；

2．　 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

3．　 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；

4．　 苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

5．　 含醛基的化合物

6．　 天然橡胶(聚异戊二烯)