4．设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A　 常温常压下，11.2LCO₂中含有的氧原子数为N_A

B　 标准状况下，1.8g D₂O(D为)中含有的中子数为N_A

C　 常温下，2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2N_A

D　 常温下，1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含CO₃^2－数为0.1N_A

3．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

　+ 　　　+

E　　　　　 G　　　　　　　 　L　　　　　 M

A　 G是最活泼的非金属单质　　　　　　　　　　 B　 M化学性质很活泼

C　 E能使红色石蕊试液变蓝色　　　　　　　　　 D　 L分子中含有极性键

2．有关化学用语正确的是

A.　 乙烯的最简式(实验式)C₂H₄　　　　　　　 B.　 乙醇的结构简式C₂H₆O

C.　 四氯化碳的电子式 　　　　　　　　　D.　 臭氧的分子式O₃

1．下列化学名词正确的是

A．明凡　　　　　 B.　 苛性钠　　　　　 C.　 乙酸乙脂　 　　　　D.　 三溴笨酚

26．(10分)加热100g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为87.6g，将产生的CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了6g。计算：

(1)原混合物中Na₂CO₃的质量分数；

(2)混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，生成氧气的物质的量；

(3)若将a mol NaHCO₃和b mol Na₂O₂混合，在密闭容器中加热至300℃使其充分反应，排出气体物质，最后容器中所得残留物是Na₂CO₃时，请推出a和b的关系式。

25．(8分) 将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为V₁(V₁≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂体积的CO₂(V₁、V₂)均为标准状况的体积)。试回答下列

(1)固体残渣成分是　　　　　　　　　　　 ；

(2)若2 V₁=V₂，则原混合中NaOH和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

AlO₂^－、S^2－、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结如下：

　 (1)沉淀甲是　　　 　　　　(填化学式)， 生成沉淀甲的离子方程式为　　　　　　

　 (2)沉淀乙是　　　　 　(填化学式)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　

　 (3)沉淀丙可能是　　　　　　 　(填化学式)。

　 (4)气体甲的成分有哪几种可能，答：①　　　　　　 　②　　　　　　 　③　　　　　

　 (有多少种就填多少种，可不填满。)

　 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　 　　　　　　 　　

24(8分)已知甲、乙、丙常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质的相互转化关系如下图所示：

(1)写出X的电子式和G的化学式

　 X　　　　　　　 　　G　　　　　　

(2)完成下列有关变化的离子方程式

　 X的水溶液呈碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 过量的F与C溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)过氧化氢(H₂O₂)可作为采矿业废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物(含CN^-,其中N为-3价)，反应方程式(已配平)如下：KCN+ H₂O₂ + H₂O === A+ NH₃↑。请回答：

⑴生成物A的化学式是________；

⑵该反应___________(填“是”或“不是”)属于氧化还原反应；若是，则被还原的元素是________(填物质的化学式)中的______；反应中被氧化的元素为______________；若不是，其理由是___________________________________________________。

⑶在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为__________mol。

21．(8分)氢氧化钠又称　　 　　　　　、　　 　　　　　　或　 　　　　　　，它极易溶于水，且 　　　　　　　　，在空气中易吸收水蒸气，而发生　 　　　　　　，因此，氢氧化钠可作为一些气体的　　 　　　　　　　，对它必须　　　 　　　　　保存，且瓶塞要用　　　　　　　　 。

19某实验小组对中学课本中可生成H₂的反应进行了研究,总结出四个可以生成H₂的反应①Zn和盐酸 ②钠和水　 ③铝和氢氧化钠溶液　 ④钠和无水乙醇.为点燃上述四个反应生成的氢气,他们设计了如图所示的装置:

请回答下列问题:

⑴写出钠和水反应的化学方程式:　　　　　　　　　　

⑵在点燃之前必须先进行　　　　　　　　　　　　　

方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时①③④实验获得了成功.②却失败了.他们分析认为失败的原因是钠与水的太快,钠的用量太少.于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险.你认为产生危险的原因是　　　　　　　　　　　　　　

⑷实验小组查阅钠 苯 水的密度分别是0.97g/ml 0.88 g/ml　 1.00 g/ml并据此对实验进行了改进

反应速率在改进后的实验中,H₂和生成速率减慢.原因是　　　　　　　　　　　　

20．为测定可能部分变质的过氧化钠(含碳酸钠)的纯度，设计如右图所示的实验，其中Q为一开始无气体的气囊。取一定量的样品放于Q中,按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气囊中充分反应(液体体积忽略不计)。

⑴ Q内发生反应生成___________种气体。

⑵ 为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1” 、“K2” 或“K3”，下同)，打开________________。

⑶ 当上述反应停止，将K1 、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1。采取适当措施保证气囊内气体全部排尽且不使液体溢出。

上图b中装的试剂是________________________。

要缓慢打开K1的理由是____________________________________________________。

⑷ 实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(以上实验数据在同温同压下测定。)，则原样品中过氧化钠的纯度是_________________(用含x、y的代数式表示)。