25．设N_A代表阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO₃)₂溶液正确的说法是(　　 )

　　　 A．2L溶液中有阴阳离子总数为0.8N_A

　　　 B．500ml溶液中NO₃^－离子浓度为0.2 mol/L

　　　 C．500ml溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2 mol/L

　　　 D．500ml溶液中NO₃^－离子浓度为0.2N_A

24．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　　 　　　　　　 B．有少量KOH溶液残留在烧杯中

　　　 C．定容时观察液面俯视　　　　　 　　　　　　 D．定容时观察液面仰视

23．使用胆矾配制 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1L水里

　　　 B．称取胆矾25 g，溶解在1L水里

　　　 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

　　　 D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

22．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得

到沉淀为60 g，则该氧化物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeO　　 　　　　　　 B．Fe₂O₃　　 　　　　　　 C．CuO　 　　　　　　　　 D．Cu₂O

21．沼气是一种能源，它的主要成分为CH₄ . 0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，

放出445KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2CH₄ (g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)　 △H = +890KJ•mol^－1

　　　 B．CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)　 △H = +890KJ•mol^－1

　　　 C．CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)　 △H = －890KJ•mol^－1

　　　 D．0.5CH₄ (g) + O₂(g) = 0.5CO₂(g) + 2H₂O(l)　 △H = －890KJ•mol^－1

20．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

　　　 B．2g 氢气所含的原子数目为N_A　　　　

　　　 C．在25℃，压强为1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气含有的原子数目为N_A　　　

　　　 D．17g氨气所含的电子数目为10 N_A

19．用1mol MnO₂ 和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热)，在不考虑HCl挥发的

情况下，得到的氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等于2 mol　 　　　　 B．等于1 mol　 　　　　 C．小于1 mol　　 　　 D．大于2 mol

18．化学反应的进行主要由内因(反应物的本性)决定，但外因对反应也有促进和减缓

的作用，甚至影响了反应的产物。以下反应产物不因条件和反应物的用量而改变的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氧化钠和二氧化碳的反应　　　 　　　 B．碳与氧气　

　　　 C．钠与氧气的反应　 　　　　　　　　　　　　 D．过氧化钠与二氧化碳的反应

17．在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃ 溶液中加入1.06 g无水Na₂CO₃ ，搅拌后静

置，最终所得晶体的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等于1.06 g　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于1.06 g而小于2.86 g　　　

　　　 C．等于2.86 g　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大于2.86 g

16．由以下性质和用途推断元素：(1)此元素遇到水即刻发生燃烧甚至爆炸(2)略带金

色光泽，并且可以在夏天的温度下融化(3)常用的净水剂明矾中并不含有此元素

(4)可用作光电管的阴极。则此元素是　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K　　　 　　　　　　　 B．Na　 　　　　　　　　　 C．Ca　 　　　　　　　　　　 D．Cs