1．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO₃而不是用NaClO₃，制黑火药用KNO₃而不用NaNO₃，并且在KNO₃中不能含有NaNO₃。对上述现象，以下解释合理的是

A．钠盐比钾盐更容易得到　 B．钾盐的氧化性比钠盐弱

C．钾盐的熔点比钠盐高　　 D．钠盐的吸湿性比钾盐强

13。2.24L

11．(11分)(1)①沸腾炉　 吸收塔(每空1分，共2分)

10．⑴镁(Mg)　 防止金属离子(Mg²⁺)水解　

⑵4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

⑶2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃↑+H₂↑(每小题2分，共10分)

9. (14分)[实验设计]方法一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O　 中和反应方程式不写不扣分

方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。(每空1分，共6分)

[探究思考](1)(共3分)由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃(1分)。

(2)(共3分，各1分)打开，发生，Fe(OH)₂·nH₂O= Fe(OH)₂+ nH₂O。

(3)(共2分)向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后观察其颜色。)(合理答案均给分)

12．(9分)将Na₂O₂>和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

　 　　2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

　　 　2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O　　

　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，△m取值范围是　　　　　　　　 　　

②当1<a／b≤2时，△m取值范围是　　　　　　　 　　

③当a／b>2时，△m取值范围是　　　　　　　　　 　　

(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产生标准状况下的气体 　　　　　　　L。

11．(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

　(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在　　　　　　 中进行，反应Ⅲ在　　　　　　 　(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是　　　　　　 或　　　　　　 。

③反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①甲的电子式是　　　　　　 。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若1．7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

10．(10分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：

⑴金属A为　　　　　 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是　　　　　　　　　　　

⑵反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶原电池反应①中，正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．钡和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是

A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

B．1 mol过氧化钡或过氧化钠跟足量的水反应都生成0.5 mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为　

D．过氧化钡或过氧化钠都是强氧化剂