2.(★★★★)用 H₂ 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H₂，此时生成水的质量为(　 )

A.(x－y) g　　　　　　　　 B.(x － y) g　　　　　　 C.9 z g　　　　　　　　　　　　 D. z g

1.(★★★)10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O₂ 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是(　　　 )

A.CH₄ B.C₂H₆ C.C₃H₈ D.C₃H₆

2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

●歼灭难点训练

1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；

21、(6分)电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板的反应为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl_2，

现将一块铜线路板浸入120ml FeCl₃溶液中,过一段时间,发现有9.6克铜被腐蚀掉,取出线路板,向溶液中加入8.4克铁粉,经充分反应后溶液中还在4.8克不溶物.试分析判断溶液中存在哪些金属离子,并求出其离子浓度(假定溶液体积不变).

20.(8分) 20℃时食盐溶解度为36克，取一定量20℃的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当电路中有2.5 mol电子转移时, 食盐完全电解,所得溶液密度为1.23g／ml,试计算:

(1)　　 电解时,所取饱和食盐水的质量

(2)　　 电解后溶液中NaOH的物质的量的浓度

(3)　　 要使溶液恢复原状态,需加入多少克什么物质?

19.(10分)如图所示，为相互串联的甲乙两电解池，　 试回答：

⑴甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是_______极，材料为

_______，电极反应为_______________________，B是_____极，

材料为_______，电极的主要反应为_________________________，

电解质溶液为________。

⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈　 ________色。

⑶若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_______。　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　⑷若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______，pH为　　

18.(共10分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－。

(1)该电池反应的总离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)甲醇在　　　 极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将　　　 (填“下降”或“上升”、“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO₄溶液，(假设整个过程中能量总利用率为80%)，则将产生标准状况下的O₂　　　　　 升。

(3)最后，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向　　　 极移动

(填正 或负)。

16(9分)采用惰性电极从NO₃^- 、SO₄^2- 、Cl^- 、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并电解：

⑴若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为______________________________。

⑵若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为__________________________。

⑶若两极均放出气体，且体积比为1 : 1，电解质可能为______________________。

⑷若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为_________________。

17.(12分，每空2分)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ ),阴离子失电子的能力为S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根离子>F^-。如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色。

(1)、写出A的化学式为 　　　　　　　　　，E的名称为 　　　　　　　　　。

(2)、I与F作用的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)、G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)、用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15.将500 ml　 PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间,　 溶液PH变为2,若使溶液的浓度.PH与电解前相同,可采取的方法是　　　　　　 (　　　　 )

A 向溶液中加入0.245g Cu(OH)₂　　 B　 向溶液中加入0.31gCu　　

　 C 向溶液中加入0.0025 molH₂SO₄　　　 D　 向溶液中加入0.2gCuO

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)