2、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )
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C、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D、NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。106．(04全国，29)抗击“非典”期间，过氧乙酸( )是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4+□H2O2+□H+===□Mn2++□O2十□H2O
② H2O2+2
+2H===I2+2H2O
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③
+2+2H+===CH3COOH+I2+H2O
④ I2 + S2O32- =2I- + S4O62-
请回答以下问题：
(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内)：
□MnO4+□H2O2+□H+===□Mn2++□O2十□H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是___________________________。
(3)取b0
mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0
mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成
I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。c0＝ ___________。
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________(填是或否)
答案：(1) 2 5 6
2 5 8 (2)淀粉溶液 (3)
(4)否