摘要：19某实验小组对中学课本中可生成H2的反应进行了研究,总结出四个可以生成H2的反应①Zn和盐酸 ②钠和水 ③铝和氢氧化钠溶液 ④钠和无水乙醇.为点燃上述四个反应生成的氢气,他们设计了如图所示的装置: 请回答下列问题: ⑴写出钠和水反应的化学方程式: ⑵在点燃之前必须先进行 方法是 ⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时①③④实验获得了成功.②却失败了.他们分析认为失败的原因是钠与水的太快,钠的用量太少.于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险.你认为产生危险的原因是 ⑷实验小组查阅钠 苯 水的密度分别是0.97g/ml 0.88 g/ml 1.00 g/ml并据此对实验进行了改进 反应速率在改进后的实验中,H2和生成速率减慢.原因是 20．为测定可能部分变质的过氧化钠的纯度.设计如右图所示的实验.其中Q为一开始无气体的气囊.取一定量的样品放于Q中,按图安装好实验装置.打开分液漏斗的活塞.将稀硫酸滴入气囊中充分反应. ⑴ Q内发生反应生成 种气体. ⑵ 为测出反应时生成气体的总体积.滴稀硫酸前必须关闭 (填“K1 .“K2 或“K3 .下同).打开 . ⑶ 当上述反应停止.将K1 .K2.K3处于关闭状态.然后先打开K2.再缓缓打开K1.采取适当措施保证气囊内气体全部排尽且不使液体溢出. 上图b中装的试剂是 . 要缓慢打开K1的理由是 . ⑷ 实验结束时.量筒Ⅰ中有xmL水.量筒Ⅱ中收集到ymL气体(以上实验数据在同温同压下测定.).则原样品中过氧化钠的纯度是 .
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甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某中学一研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定某新装修房间空气中甲醛的含量．
（1）实验步骤如下（请填写空白）：
①用
②将1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）标准溶液置于酸式滴淀管中备用．
③装好实验装置（如图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开
④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．
⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中．
（2）该滴定是否需另加指示剂
（3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程．用到的化学方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）
（5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进．例如可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是
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（1）实验步骤如下（请填写空白）：
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水稀释至20mL备用．②将1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）标准溶液置于酸式滴淀管中备用．
③装好实验装置（如图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开
a
a
，关闭b
b
（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新装修的房屋内空气，然后关闭a
a
，打开b
b
（填“a”或“b”），再慢慢压缩皮囊，将其中气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．其重复50次．④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．
⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中．
| 滴定 次数 |
量取KMnO4溶液的体积（mL） | 标准草酸溶液的体积 | 平均值 （mL） | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 实际体积（mL） | |||
| 第一次 | 5.00 | 0.00 | 19.60 | ||
| 第二次 | 5.00 | 0.20 | 19.60 | ||
| 第三次 | 5.00 | 0.06 | 18.06 | ||
不需要
不需要
，原因是KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
；（3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程．用到的化学方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）
未把橡皮囊中气体完全压出
未把橡皮囊中气体完全压出
，压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
；（5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进．例如可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是
可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
．
江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
Ⅱ、相关实验：
Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______ Fe2O3+3H2O 查看习题详情和答案>>
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 |
| 沉淀的pH范围 | 1.5-4.1 | 9.4-12.4 | 3.3-5.2 |
Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______ Fe2O3+3H2O 查看习题详情和答案>>
江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 |
| 沉淀的pH范围 | 1.5-4.1 | 9.4-12.4 | 3.3-5.2 |
Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______
（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：______
（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：______
（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式______． 查看习题详情和答案>>