9．下列叙述中不正确的是　 (　　 )

A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成

B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HF

C. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应

D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是

A．二氧化硅溶于水可制得硅酸　　　 B．硅酸的酸性比碳酸弱

C．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应

D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH₄

7．下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于盐酸：CO₃^2-+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺ + 2Br^-+ 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

C．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-= CaCO₃↓+ H₂O

D．Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．

5．已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于平衡正向移动

3. 关于主族元素的叙述，不正确的是(　 )

A.主族序数等于元素原子的最外层电子数 　　

B.元素的最高正价一般等于原子最外层电子数

C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数　

D.都既有正价，又有负价

A．原子半径a>c>b　　　 　　　　　　　　B．原子的氧化性a>c>d

C．单质的熔点a>c>b　 　　　　　　　　　D．最高价含氧酸的酸性c>d>a

2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺，0.25 mol Mg²⁺，0.4 mol Cl^-，则SO₄^2-为(　 )

A、0.1 mol　　　 B、0.3 mol　　　 C、0.5 mol　　　 D、0.15 mol

1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1升海水中提取出来的氘()受控核聚变成氦()时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是

A．氘()受控核聚变成氦()是一种化学变化

B．符号中的“2”与符号中的“2”意义不同

C．和互为同位素

D．₂和₂的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

4.(★★★★★)Na₃PO₄(aq)中有多种分子和离子，其总数为　　　　　　 种。试完成下列问题。

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出一个含有c(OH^－)和c(H⁺)的等式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据Na₃PO₄中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na⁺)和c(PO)的等式：　　　　　　　　　　　　　　 。

3.(★★★★)在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^－13 mol·L^－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(　 )

A.Fe³⁺、NO、Cl^－、Na⁺ B.Ca²⁺、HCO、Cl^－、K⁺

C.NH、Fe²⁺、SO、NO　　　　　　　　　　　　　 D.Cl^－、SO、K⁺、Na⁺