3．下列组成表示C_xH_y的烷、烯、炔烃的说法中，不正确的是(　 )

A．当x≤4时常温常压下均为气体

B．y一定是偶数

C．分别完全燃烧1mol，耗O₂为(x+)mol

D．x相同，等质量的烷、烯、炔烃完全燃烧生成的CO₂量相同

2．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(　 )

1．下列反应的生成物为纯净物的是(　 )

A．甲烷和氯气光照　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙烯的加聚

C乙烯和HCl加成　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．电石加水

26、(12分)在NO₂和O₂的混合气体中，NO₂所占的体积分数为x。用容积为50mL的容器盛满该混合气体并倒立于水中，足够长的时间后，容器内剩余VmL气体。

　⑴试确定x的取值范围与剩余气体体积V的函数关系：V=f(x)。

⑵若最终剩余10mL气体，则原混合气体中NO₂的体积分数是多少？

⑶若原50mL混合气体中含有少量N₂(小于1mL)，请判断在上述条件下，这些N₂的存在对第⑵题的计算结果有无影响。

25．(6分)环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：

① 将2.000L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：

5CO + I₂O₅ 5CO₂ + I₂。

② 将所产生的碘升华，并加入30.00mL 0.0050 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：

I₂ + 2S₂O₃^2- ＝ 2I^-+ S₄O₆^2-

③ 将②中溶液取出，加入1.000mL 0.0100 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。

试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？

24． (10分)如右图所示，将4molSO₂和2molO₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH<0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。

若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数_________(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：______________________或_____________________。

(2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为___________。

(3)若要使反就开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____。

23．(10分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

(1)A分子的空间构型是　　　　　　　 ；B分子的电子式为 　　　　　　；含Y元素的氧化物且属于酸酐还有：________　　　　　　 　。

(2)写出②中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式：

　 __________________________________________________________________________

(4)工业上,若输送Cl₂的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；若反应有6N_A ( N_A表示阿伏加德罗常数)电子发生转移，则有　　　　　　　 mol的A被氧化。

22、(8分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH₄NO₃在微热条件下分解产生，产物除N₂O外还有一种，此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)，则其空间构型是　　　　　　　 型，N₂O为　　　　　　 分子(极性或非极性)

(2)另一种麻醉剂为乙醚(C₂H₅-O-C₂H₅),乙醚和正丁醇(C₄H₉OH)互为同分异构体，但两者之间沸点差异较大，其中沸点高的是(填名称)_______________，沸点高的原因是___________________________________________。

21．(10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。

(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子反应方程式：_____________________________________________________________________。

(2)上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有_________________ (填序号)。

(3)制备KIO₃的方法较多：

③的原理是I₂在一定条件下还原KClO₃，写出该反应的化学方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________________________。

①　　 的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K₂Cr₂O₇)电解，总反应方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。①试写出阴极反应方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________________________________________________。

20．(12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。　

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检查装置的气密性

② 用托盘天平称取6.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量得到32.6 g

④ 从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到34.8 g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变。

请填空和回答问题：

(1)在③步骤中称量质量时涉及到多步添加，撤去法码的操作，请用“↓”表示在托盘上加上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。(法码有50g、20g、10g、5g、2g、1g等多种规格，1g以下移动游码)注：表格可不填满

(2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　 (填偏高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是_____________________________、A中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)该试样中纯碱的质量分数为(精确到0.1)　　　　　　　 　　　　　　　　　.