基本过程:①计算;②称量;③溶解;④转移,洗涤并转移;⑤定容;⑥摇匀.

问题:①如用CuSO₄配制,需CuSO₄质量为___________;如用CuSO₄·5H₂O配制,称量中若物品和砝码的位置放反,实际称量得到的CuSO₄·5H₂O质量为______________;所配制溶液浓度___________(填”偏大或偏小或无影响”).

②在溶解CuSO₄或CuSO₄·5H₂O时,为抑制Cu²⁺水解而导致溶液浑浊,实验室通常的做法为_____________________________________________________

________________________________________________________.

③转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需_______________;

其中玻璃棒的作用是__________________________________________________;

简述溶液转移的基本操作_______________________________________________

____________________________________________________________________ .

④定容必需的仪器为______________________________;简述定容的基本操作___________________________________________________________________

____________________________________________________________________ .

　　 ⑤该实验开始时必需对容量瓶是否漏水进行检查,简述基本操作__________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________ .

基本步骤：①将样品溶解得到样品溶液；②在样品溶液中滴加过量的BaCl₂(aq)；③静置，在上层清液中滴加过量的Na₂CO₃(aq)；④过滤；⑤在滤液中滴加过量的盐酸；⑥加热所得到溶液得到NaCl晶体。

问题：①简述溶解样品的基本操作:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .

② BaCl₂(aq)为何要加过量？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________ .

如何判定滴加过量?____________________________________________________

____________________________________________________________________ .

③ Na₂CO₃(aq)为何要加过量？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________ .

如何判定滴加过量?____________________________________________________

____________________________________________________________________

④盐酸为何要加过量？

____________________________________________________________________________________________________________________________________ .

如何判定滴加过量?

____________________________________________________________________________________________________________________________________ .

⑤过滤所得沉淀成份为____________;写出生成这些沉淀的离子方程式:

___________________________________________________________________ .

⑥过滤操作中为何要洗涤沉淀?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________ .

如何洗涤沉淀?________________________________________________________

____________________________________________________________________ .

如何判定沉淀洗涤干净?________________________________________________

____________________________________________________________________ .

⑦加热溶液得到NaCl晶体操作中必需的仪器除玻璃棒外,还有____________________________________________ ;其中使用玻璃棒的目的是____________________________________________________________________ ;

加热溶液加热到什么程度?______________________________________________

____________________________________________________________________ .

0.10mol·L^－1盐酸吸收后，多余的盐酸用30.0mL 0.10mol·L^－1NaOH溶液恰好中和。

28.(6分)为了确定某水合含+2价铁离子盐的化学式，某同学进行了下列实验：

(1)将0.784g该盐加强热至质量恒定，得到0.160gFe₂O₃

(2)将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl₂溶液，得到0.932gBaSO₄

(3)将0.392g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL

27.本题包括两小题(共18分)

І. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号)　　　　　　　　 。

　 　A.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到

混合物变稠，即可得到肥皂

B.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较

　 　C.检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清

液于试管中，滴加KSCN溶液2滴-3滴即可

　 　D.制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡生成时，过滤，然后加热

蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

　　 E.在收集氨气的试管口塞一团蘸有稀硫酸的棉花，防止污染空气

Ⅱ.“化学多米诺实验”即利用反应中产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图就是一个“化学多米诺实验”。

已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O(该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂。)

请回答下列问题：

(1)进行实验前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)B与D两容器中反应速率比较：B　　　　 D(填“>”、“<”或“=”)，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)H中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)I的作用是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)A和B之间导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)在该实验中不涉及的反应类型是(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

①分解反应 　 ②化合反应　　 ③置换反应　　 ④复分解反应

26.本题包括两小题(共14分)

І. 配平氧化还原反应方程式，回答问题。

(1)　　　 NH₃ +　　　 NO₂ →_　　　 N₂ +　　 H₂O

(2)氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　　 。

Ⅱ.一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；

(2)写出E的电子式_____________；F的结构式__________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①由B生成C：________________________________________________________

②A和新制氯水：___________________________________________________。

85.7﹪ ，含氢14.3﹪，该气体是相同条件下氢气密度的21倍,可使溴水褪色。

⑴该气体的结构简式为：__________　　　 ___, 名称为：__________________。

(2)分别写出该液化气通入溴水及发生燃烧的化学方程式：

____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

Ⅱ.A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl₃溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环(与苯环共用2个碳原子)。它们之间的转化关系如下：

(1)化合物A含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B、F的结构简式分别为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)物质D不可能具有的性质是　　　　　　　 (填写字母)。

A.使溴水褪色　　　 B.使酸性KMnO₄溶液褪色　 C.能与Na₂CO₃溶液反应

D.能发生酯化反应　 E.能与新制的Cu(OH)₂反应　 F.能使FeCl₃溶液变色

(4)反应⑤的反应类型是　　　　　　 　　　　　。

(5)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出同时符合下列两项要求的C的两种同分异构体的结构简式

①化合物是1，3，5-三取代苯 ②苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.本题包括两小题(共22分)

І. 05年8月20日辽宁沈阳某化工厂装有24吨有机液化气原料槽车发生泄漏，该液化气在空气中远超过爆炸极限，十分危急，经消防人员多次努力终于排除险情。该液化气含碳

12.由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L^－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在H₂中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

A.1.6a g　　 B.(a-1.6)g　 　　C.(a-3.2) g　　　　 D.无法计算

第Ⅱ卷(非选择题　 共180分)

11.下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　　 ② NaAlO₂溶液和盐酸

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl 　　　④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A.只有①　　　　　 B.①②　　　　　 C.①②③　　　　　 D.全部