25．(1)H₂O(2分)(2)Na₂S(2分)

(3)2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O(2分)(4)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O(2分)

24．①较多 　② 低 ③ 有关 ④ C　 (每空2分)

23．(7分)⑴无色变为紫红色。(2分)

⑵ 2Mn²⁺+5 PbO₂+5 SO₄^2－+4H⁺=2MnO₄^-+5PbSO₄↓+2 H₂O　 (2分)

⑶不能 (1分) ， PbO₂+2 Cl^－+4H⁺= Cl₂↑+Pb²⁺+2 H₂O　 (2分)

22．(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。(2分)

(2)②①③(2分)(3)慢慢将量筒下移(2分)

(4)(2分)

21、(1)　 C +2H₂SO₄(浓)=====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O (2分)

(2)　 B：品红溶液，证明生成了SO₂； (2分)

C： 酸性高锰酸钾，除去SO₂； (2分)

D： 品红溶液，检验SO₂是否除尽； (2分)

E： 澄清石灰水，证明CO₂的存在。 (2分)

(3)　　 AB；无水CuSO₄；无水CuSO₄变蓝。(3分)

29．(本题10分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

　①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^-氧化为I₂；

　③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO₃的溶液，a的取值不同，

所得产物也不同。　

(1)试将讨论的结果填入表中：

(2)对表中③组：当n(I₂) = n(IO₃^-)时，求a的值。

　　　　　　　　　 第二次考试参考答案及评分标准

选择题答案

第二卷答案

28．(6分)K₂CO₃、KHCO₃混合粉末mg，加热到质量不再减少为止，剩余物质的质量为ng，则：

　 (1)混合物K₂CO₃的质量为　　　　　　　　 　g。

　 (2)题干条件中n的数值应满足的范围是　　　　　　　　　 　。

　 (3)若将加热前的该混和粉末与足量盐酸反应，将所得溶液蒸干，可得KCl固体的质量为　　　　　　　　　 　g。

27．(12分)有化合物　　　 　甲：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：_______________________________________。

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________________________________。

(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法:____________________________________________________________-。

鉴别乙的方法：___________________________________________________________。

鉴别丙的方法：___________________________________________________________。

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:______________________________。

26.(8分)2，5-联苯二甲酸(PTA)是一个重要的高分子合成单体。PTA的合成对于高强度、高模量纤维的制备及高分子液晶的理论研究具有十分重要的意义。下面是PTA的主要合成路线。

　(1)上述反应中属于取代反应的是　　　　　　　　　 。

(2)反应③所加试剂为　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　　　　　 。

(3)A的结构简式为　　　　　　　　　　　 ，名称　　　　　　　　　 。

(4)A的同分异构体有　　　 种.

25．(8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(l)L的化学式为：　　　　　　　　　 。

(2)F的化学式为：　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出J受热分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)H和G之间反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。