5．把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H₂量最多的是 　

A.钠　 B.镁　 C.铝　　 D.锌

4．下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是　

　 A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 　 B.Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄ 　 C.2Na₂O₂+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑ 　 D.5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

3．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaHSO₄ 　B.NaHCO₃ C.Na₂SO₃　 　 D.NH₄NO₃

2．金属钠长期置于空气中，最终变成　 　　　　　　　　

　A.Na₂O₂　 B.Na₂O　　 C.Na₂CO₃　　D.Na₂CO₃·10H₂O

1．在氢气还原氧化铜的实验中

A．氧化铜发生还原反应　　　　　 B．氢气发生还原反应

C．铜发生还原反应　　　　　　　 D．水发生还原反应

23．用含杂质30%的硫铁矿2.0 t来生产硫酸。已知煅烧时有1.5%的硫受损失而混入炉渣，SO₂接触氧化的转化率为95%，计算可生成98%的硫酸多少吨？(杂质不含硫元素。)

24

MnO₂+4HCl ===== MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　 计算：

(1)反应生成的氯气在标况下的体积。

(2)参加反应的HCl中被氧化的HCl的质量。

22．如图所示，E为黑色物质，B为空气的主要成分之一，C是红色金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行，则：

⑴ A是_______________，C是________________， D是_________________；

⑵ 写出反应Ⅰ的离子方程式：

_________________________________________________________

⑶ 在上图中，有两种方法可以制取A，由反应Ⅲ制取A记为方法①，由E+D反应制取A记为方法②。你认为其中__________法更好，理由是：______________________。

21．(5分) ⑴ 已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

① CuSO₄+Na₂CO₃：　 主要：Cu²⁺+2OH^－ ==== Cu(OH)₂↓

次要：Cu²⁺+CO₃^2－ ==== CuCO₃↓

② CuSO₄+Na₂S：　　 主要：Cu²⁺+S^2― ==== CuS↓

次要：Cu²⁺+OH^― ==== Cu(OH)₂↓

则Cu(OH)₂、CuS、CuCO₃的溶解度由大到小顺序是_____________________

⑵ 在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O ==== 5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中5mol CuSO₄可氧化P的物质的量为__________mol。

20．(6分) 接触法制硫酸的主要设备是：____________、______________、____________。

在______进行的反应中硫元素的化合价没有变化。硫酸工业尾气中造成大气污染的是________，大气中该气体带来主要危害是_____________。

19．(9分)(1)在下面的化学方程式中，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：

3Cu+8HNO₃ ==== 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　　

氧化剂　　　　 　还原剂　　　　 　氧化产物　　 　　 　还原产物　　　　　

(2)配平方程式：

____ HNO₃+____ H₂S -- ____ NO₂↑+_____ H₂SO₄+____ H₂O