9．短周期元素A、B不属于同主族，形成的化合物的化学式为AB，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为　　

A．n+1　　　 B．n+2　　　 C．n+3　　　　 D．n+4

8．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为　　　　　　　　　　　　　　

A．LaNi₆　　　　 B．LaNi₃　　　 C．LaNi₄　　　　 D．LaNi₅

7．20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出0g晶体；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温析出3g晶体，第三次再蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体应　　　　　　　　　　　　　

A．等于3g　 B．大于或等于3g　 C．不等于3g　 D．小于或等于3g

6．将xmolAl₂O₃和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时,生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A (a/4V)mol/L　 B [(3Y+X)/V]mol/L　 C (a/2V)mol/L　 D 无法计算

5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．由于Si-C的键能大于Si-Si的键能，所以SiC的熔点高于晶体硅的熔点　

B．由于Si-O的键能大于Si-Cl的键能，所以SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点

C．SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：△H＝(4×360kJ·mol^－1+2×436kJ·mol^－1 )－(4×176kJ·mol^－1+4×431kJ·mol^－1 )

D．SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：△H＝(4×360kJ·mol^－1+2×436kJ·mol^－1 )－(4×176kJ·mol^－1－4×431kJ·mol^－1 )

4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　　　　　　　　　　 　　　

A．同质量、不同密度的N₂和CO　

B．同温度、同体积的H₂和N₂　

C．同体积、同密度的C₂H₄、C₃H₆　

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

3．100g质量分数为63%的浓硝酸溶液中含氧原子的物质的量约为　　　　　

A．1mol　 B． 3mol　 　C．5.06mol　 D．6.02mol

2．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是　　　　　 A．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱 B．ClO^－+H₂O HClO+OH^－不是酸碱反应 C．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑是酸碱反应 D．碱性强弱顺序：C₂H₅O^－＞OH^－＞C₆H₅O^－

1．将一定量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的KOH饱和溶液312g，则t℃时，KOH的溶解度为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A．112g　　 B．56g　　 C．28g　　 D．78g

9、已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂

反应形成的固体混合物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。

(1)上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_________(选填a、b、c多选扣分)

A、21:9　　　　　 B、21:7.5　　　　　　 C、21:6

(2)若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe₂O₃被CO还原的质量分数。

(3)设Fe₂O₃被CO还原的质量分数为A%，则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为[用含m(Fe)、m(O)的代数式表示]。A%=___________。

请在上图中画出表示A和m(Fe)/m(O)关系的图形。

(4)如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO₂3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O)[令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围]。将结果填入下表：