2．某有机物X(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，经测试，该化合物具有如下性质：①l mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol H₂

②X与醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在浓H₂SO₄和加热条件下均可反应生成有香味的产物

③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是

A．X分子中肯定有碳碳双键　 B．X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团

C．X分子中可能有三个羧基　　 D．X分子中可能有一个羟基二个羧基

1．诺贝尔奖评委会介绍说，2005年诺贝尔化学奖--“烯烃复分解反应”是朝着‘绿色化学’方向前进的一大步”。因为应用该成果一方面提高了化工生产中的产量和效率，同时减少了副产品；另一方面其副产品主要是乙烯，而乙烯是可以再利用的。下列关于乙烯及其产品的有关叙述不正确的是：

A．乙烯是制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料

B．聚乙烯是当今世界用量最多的一种塑料

C．由于乙烯存在双键，化学性质活泼，因此，能与氯气取代生成二氯乙烷。

D．碳－碳双键的键能与碳－碳单键相比要高得多，因此要切断前者并使其按照希望的方式重新结合，则需要更高的能量，所以反应条件往往使用催化剂。

26、(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)乙组实验中，盐酸　　　 　　　(填“过量”、“适量”或“不足量”)，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是　　　　　　　　　　 。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为　　　　　　　　 。

(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。(写出计算过程)

25、(10分)将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H₂SO₄中，浓H₂SO₄增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g(不考虑溶解的沉淀物)，此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积(标准状况)？

24、(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，回答问题。

甘蔗渣 　处理　　　　 　　　水、△　　　　　　　 酒化酶　　

　　　　　　　　　　　　　 催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 在人体中 缓慢氧化 　　　　催化氧化

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 　△

　　 H　　　　 +D　　　　　　　　 　　新制Cu(OH)₂ E　浓H₂SO₄ F

　　 　　　△浓H₂SO₄

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构。

⑴ A的名称　　　 　　　　；H的名称　　 　　　　　；

⑵ D　　　 E的化学反应方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ G　　 　H的化学反应方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

⑷ E　　 　G的反应类型　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(10分)有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中：

　 (1)能使石蕊试液变色的是　　　　　　　 (只需写出一种物质的结构简式，下同)；

　 (2)能与溴水反应的是　　　　　　　　　　 ；

　 (3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)能与氯化铁溶液反应的是　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(8分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH₄NO₃在微热条件下分解产生，产物除N₂O外还有一种，此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)，则其空间构型是　　　 型，N₂O为　　　　　　 分子(极性或非极性)

(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂　　 2HCl+2COCl₂，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是　　　　 。

A．淀粉一碘化钾溶液　 B．NaOH溶液　 C．酚酞溶液　　　 D．硝酸酸化的AgNO₃溶液

21、(10分)在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：　

⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第　　　　　　 族和第　　　　　 族；

⑵ Z与水发生水解反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 每生成1mol的化合物Z，反应中转移　　　　　　　　 mol的电子。

20、(12分)工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃……………………………………①

NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因　 　　　　　　　　　　　　　；

(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下。

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃+2HCl=2CaCl₂+H₂O+CO₂↑)。完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。

请分析、计算后填表：

19、(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　 (1)石蕊试纸(检验气体)：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)容量瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)酸式滴定管：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)集气瓶(收集氯化氢)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。