19.下面是关于硫化氢的部分文献资料

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

　　　 实验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，

　 用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天

　 数变化的情况。

　　　 实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气

　 (1-2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶

液隔2-3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸

倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，

瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡

也略有增多(大)，浑浊现更明显些。请回答下列问题：

(1)　　 实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小

的主要因素是　 硫化氢的挥发　 。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式

为　 H₂S+I₂==2HI+S↓　 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸

恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。　 向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色　 。

(3) “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了S或硫的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明) 　氢硫酸被空气中氧气氧化　 。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？　 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发　 。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是　 硫化氢自身分解　 。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？　 确证生成的气体是氢气　 。

18.己知：①乙醛甲基上的氢原子都是α氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛基发生加成反应。如：HCHO+CH₃CHOHO-CH₂CH₂-CHO

②

现由乙烯和丙二酸等物质合成Ⅰ，合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴写出下列物质的结构简式：

E　　　　　　　　　 ，H　　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　 ；

⑵写出A→C₅H₁₀O₄的化学方程式。

17.两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X_m、Y_n和水在一定条件下能发生反应：X_m+Y_n+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y(未配平)。(m、n均为大于1的正整数)

⑴若X_m、Y_n在常温下均为常见固体，则X_m是　 P₄　 ，Y_n是　 I₂　 ；

⑵试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式： P₄+2I₂+8H₂O　 2HI+2H₃PO₄+2PH₄I ；

⑶试解释下列两反应能进行的原因：

①HY(aq)+NaH₂XO₄(aq)=H₃XO₄(aq)+NaY(aq)，理由是 因为酸性(或电离程度)HI>H₃PO₄ ；

②H₃XO₄(浓)+NaY(固)=HY+NaH₂XO₄，理由是：　 该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动　　 。

16.⑴在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是　 ABD　 　(填代号)。

A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定(用甲基橙作指示剂)，测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。　

⑵根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是

否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”) 不漏气 ；

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)　 不能确定　 ，判理由　 不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入　　 　。

15.向含下列微粒的溶液中，①HS^－、②Fe²⁺、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO₄溶液。(溶液体积变化忽略不计)，都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是

A.①②　　　　　　 B.②③　　　　　 C.①④　 　　　　　　D.③④

14.下列说法正确的是

A.1molH₂SO₄与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B.中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C.在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D.碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应

13.常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，则下列叙述正确的是

A.pH值为5　　 B.一定是酸溶液　　 C.可能是强酸的酸式盐溶液　　 D.PH值可能为9

12.臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm-320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A.打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D.向大气中排放的氮的氧化物和氟氯代烃均能还原臭氧，使臭氧的量减少

11.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，

则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是CD

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)　　　 B.c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 　　D.c(H⁺)=c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)+c(OH^－)

10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，

下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　

A.t₁℃时甲物质的溶解度最大

B.乙物质的溶解度不随温度升降而变化

C.丙物质的溶解度随温度升高而降低　　

D.t₂℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等