3.常见类型

(1)平衡建立的过程图

[例1]600℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是(   )

A.A是反应物

B.前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)

C.4min后,若升高温度,A的转化率增大。

D.4min后,若增大压强,A的转化率减小。

(2)速率(v)-时间(t)图(简称v- t图)

[例2]对于已达到平衡的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,为使正逆反应速率符合右图,应采取的措施是(   )

A.增大N2的浓度

B.升高温度

C.增大压强

D.增大NH3的浓度

(3)量值-条件-时间图

[例3](lz2005-bj-7)在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

(4)量值-条件图

[例4]对于mA(s)+nB(g)pC(g);ΔH<0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是(   )

A.m+np

B.np

C.x点的状态是vv

D.x点比y点的反应速率慢

(5)量值-时间图

[例5](hx2004-js-18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一定错误的是

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

(6)速率-条件图

[例6]图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(  )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g);ΔH>0

C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0

D.2CO(g)CO2(g)+C(s);ΔH<0

 0  33535  33543  33549  33553  33559  33561  33565  33571  33573  33579  33585  33589  33591  33595  33601  33603  33609  33613  33615  33619  33621  33625  33627  33629  33630  33631  33633  33634  33635  33637  33639  33643  33645  33649  33651  33655  33661  33663  33669  33673  33675  33679  33685  33691  33693  33699  33703  33705  33711  33715  33721  33729  447348 

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