2．最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O₄。对于这种新粒子，下列说法不正

确的是 (　 )

　　　 A．它是氧元素的一种同素异形体　　 B．它是氧元素的一种同位素

　　　 C．它的摩尔质量为64 g · mol ^{– 1}　　　　　　　 D．它具有很强的氧化性

1．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　 )

　　　 A．SO₂和SiO₂　　 B．CO₂和NaCl　　 C．NH₄Cl和HCl　 D．H₂O₂和C₃H₆

4、有一Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，经测定含硫25.6 % ，则此混合物含氧量为┈┈┈┈┈┈( A )

　 　A．37.6 %　　　 　　　　B．36.8 %　　 　　　　C．51.2 %　　　　 　　　D．无法计算　　

试题分析：根据Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种物质的组成，可知Na和S原子个数比为2:1，

则Na和S质量比为(2×23)：32=23:16，已知含硫25.6 % ，则含Na 36.8 % ，

因为该混合物中只有Na、S、O三种元素组成，所以，

此混合物含氧量为1-25.6%-36.8% = 37.6 %

小结：

　　　 近年来，高考内容的改革方向适应了社会发展的需要，注重考查学生解决实际问题的能力和综合素质。学生必须具有较宽的知识面，能更多关注社会的进步和科技的发展。而化学基本概念是学好化学知识的基础，只有充分理解概念的内涵和外延，以及概念间的联系，才能有效地提高分析问题和解决问题的能力。

　　　 所以在高三复习的第二阶段，我们要严格按照《课程标准》以及《2005年上海卷考试手册》的具体要求，重视基础，回归教材，注重概念的灵活应用，关注生活、联系实际，达到学以致用、学有所用的目的，全面提高科学素养。

3、在15℃时，硫酸镁饱和溶液中，溶剂和溶质的质量之比为3：1，在温度不变的条件下，若使此饱和溶液中析出2.46克MgSO₄•7H₂O晶体，需向该溶液里加入的无水硫酸镁的质量是┈┈┈┈┈┈┈┈( C )

　 　A．1.26克　　　　　　 B．1.20克　　　　 　　C．0.78克　　　　　　　 D．0.42克　

试题分析：根据硫酸镁饱和溶液中，溶剂和溶质的质量之比为3：1，能推得15 ℃时，硫酸镁的溶解度为：33.3g/100g水，再根据溶质、溶剂和溶液三者的关系进行计算不难得出结论。

出题背景：物质的溶解度、溶液的质量分数和物质的量浓度是中学化学的重要知识点，要求学生知道溶解、蒸发、结晶等概念，正确掌握饱和溶液和溶解度的含义，理解饱和溶液形成的条件，能应用溶解度和溶液质量分数等知识进行正确运算。

相关试题：上海卷03年-考题17

2、当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( AD )

　 A．N₂O　　　　　　　 B．NO₂ 　　　　　　　　C．NO　　　　 　　　　D．NH₄NO₃　　　　

出题背景：此题学生必须紧扣氧化还原反应中电子转移的实质去思考，硝酸变成其它含氮化合物时得电子数目必与锌失电子数目相等。同时必须明白参加反应的硝酸中既有被还原的，也有显酸性化合价不变的。2Zn – 2Zn²⁺　 　　　失电子数：2 ×(2-0)

(显酸性)　　　　 4HNO₃ – 2Zn(NO₃)₂

(显强氧化性)(5-4)HNO₃ – 1N^X+　 得电子数：1×(5-x)　　 2 ×(2-0) = 1×(5-x)　　　 解得：x = +1

相关试题：上海卷02年-考题22

1、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液　 ②硫酸镁溶液　 ③硅酸胶体　 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( B )

　 　　A．①③　　　　　　　 B．①④　　　　　　　 C．②③　　　　　　　 D．③④　 　　　　　　　

出题背景：根据分散质的微粒直径大小可将分散系分为三类，根据不同分散系的本质特征，掌握了胶体的性质后就能解答相关试题。如“纳米材料等”

相关试题：上海卷01年-考题14、02年-考题4、04年-考题5

2、溶液：

　　 溶解平衡：在一定温度下，固体物质在液态溶剂中，当V_溶解 = V_结晶 时，形成饱和溶液的状态。即达到了溶解平衡状态，是个动态平衡。

　　 溶解度：(1)固体溶解度：① 溶解度曲线　　

　　　　　　　　　　　　　 　　② 影响因素： 温度　

　　　　　　　　　　　　　 　　③ 计　 算：　 在饱和溶液中， = 　

　　 　　　　(2)气体溶解度：在一定温度下，1个大气压下，1体积水所溶解的气体体积。

　　　　　　　　　　　　　　 S_气 随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　 结晶：(1)方法：蒸发溶剂结晶，饱和溶液冷却结晶

　　　　 　(2)结晶水合物：

　　　 　　(3)风化与潮解：

　 专项训练四

1、胶体：

　　 性质：(1)布朗运动--受水分子从各方向大小不同的撞击，作布朗运动

　　　　 　(2)电泳--在外加电场作用下胶体定向移动，产生电泳现象　　

　　　　　 (3)丁达尔现象-- 对光散射，当一束平行光照射时，从侧面可以看到一条光亮的通路

　　 　　　(4)凝聚--电荷中和或受热，胶粒发生凝聚

　　 制取： FeCl₃ + 3H₂O 　Fe(OH)₃ (胶体) + 3HCl　 　水解反应

　　　　　　 　KI + AgNO₃ 　AgI (胶体) + KNO₃　　　　　　 复分解反应

　　　　　　 　Na₂SiO₃ + 2HCl 　H₂SiO₃ (胶体) + 2NaCl　 　　复分解反应

　　 应用：(1)土壤的保肥作用；

　　　　　 (2)江河入海口处形成三角洲；

　　　　　 (3)明矾净水原理；

　　　　　 (4)鱼冻、肉冻；

　　　　　 (5)钢笔墨水；　　

　　　　　 (6)土壤的保肥作用　　　

　　　　　 (7)制塑胶等

4、把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a克，则合金中铁的质量分数为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( A )

　 A．70%　　　　　　　 B．52.4%　　　　　　　 C．47.6%　　　　　 　　D．30%　　　　　　

试题分析：此类题目尽管中间过程比较繁琐，但我们只要抓住了反应的始末状态，问题就比较容易解决了。

　　 　本题的初始状态是铁铝混合物，最终剩下的是氧化铁，而两者质量相等，即铁铝合金中铁的质量分

数就是氧化铁中铁的含量，为70%。

[知识要点]　　　　　　　　

3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( A )

　 A．Ca²⁺、HCO₃^–、Cl^–、K⁺　　　　　　　　 　　　B．Al³⁺、AlO₂^–、HCO₃^–、Na⁺　

　 C．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2–、S^2–　　　　　　　　 　　　D．Fe³⁺、SCN^–、Na⁺、CO₃^2–