1．2006年4月22日是第37个世界地球日。我国今年地球日的主题是：“善待地球--珍惜资源、 持续发展”。你认为下列行为中不符合这一主题的是

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

27．(12分)设在NO₂和O₂的混合气体中，NO₂所占的体积分数为x , 用容积为50mL的容器盛满该混合气体并倒立于水中，足够长的时间后，容器内最终剩余10 ml气体。

　　 (1)求原混合气体中NO₂的体积分数x；

　　 (2)若原50 mL混合气体中含有少量N₂(小于1 mL)，请判断在上述条件下，这些N₂的

存在对第(1)小题的计算结果有无影响？

广东省惠州市2006届高三第一次调研考试

26．(8分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化，离子反应为：

　　　　 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

　　　　 MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺==Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

　　 为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸(杂质不反应)，充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO₄溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。

　　 求该软锰矿中MnO₂的质量分数。

25．(10分)有机物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

(1)A和F的结构简式：A　 　　　　　　　　　　,　 F　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。(请注明示踪¹⁸O原子)

(3)A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。

24． (10分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F、G和H都是中学化学教材中常见的物质，

E为金属单质，H是白色的胶状沉淀，参加反应或生成的水均已略去。

回答下列问题：

⑴ A与E的水溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

⑵反应④ 的离子方程式：____________________________________　　　　　　 ；

⑶ 用惰性电极电解饱和食盐水的反应①的离子方程式为：

__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应③的离子反应方程式：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若在电解所得溶液中滴入酚酞试剂，则______ 极附近溶液(填“阴极”或“阳极”)会变成红色。

23．(12分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴ 　正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 操作①的目的是_________________________________　　　　　　　　　　 。

⑷　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是___________________________________________________　 。

⑸ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　　　　　　　

⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl_{2 ，}氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。

22．(11分)以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________ ，反应⑤________________，反应⑧________________　 。

⑵反应②的化学方程式： _____________________________________________　　　 。

⑶反应③是与HCl加成, ④是双重氧化，在 ③　　　　 ⑤中,设计③这一步反应的目的：

_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)物质C的结构简式_________________　 ,　 F的结构简式　　　　　 　_　　　　　　 .　

21．(12分)实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；

　　 ①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3)，再加入少量碎瓷片；

　　 ②瓶口插上带塞的温度计；

　　 ③加热并迅速使反应温度上升到170℃；

④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO₄溶液检验乙烯的还原性。

　　　 据此回答下列问题：

(1)制备乙烯的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)①中混合乙醇和浓硫酸时应注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)④中NaOH溶液的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (5)请简述从试剂瓶中量取30mL浓硫酸的操作过程　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂(硝酸银价格昂贵不能使用)，制取一定量

纯净的硝酸钙固体

(1)写出表示制取硝酸钙的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量)

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^- ) ，该溶液可能的情形是　　

　 　A．由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

　 　B．由0.2 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

　 　C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

　　 　　c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成