7．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL0.020 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全作用

(已知FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O未配平)则在上述反应中，羟胺的氧化产物是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．N₂　　　 B．NO　　　 C．NO₂　　　 D．N₂O

6．已知2.1 g KOH和1.6 g硫粉混合后加热，恰好完全反应，

aKOH+bS = cK₂S_x + dK₂S₂O₃ + eH₂O ,则x值是　　　　　　　 　　(　　 )

A．1　　　 B．2　　　 C．3　　　　 D．4

5．根据反应式：(1)2Fe³⁺ + 2I ^- = 2Fe²⁺+ I₂ ,　 (2)Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br^- + 2Fe³⁺ , 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　( 　　)

　　 A．Br^-、Fe²⁺ 、I ^-

　　 B．I ^-、Br^-、Fe²⁺

　　 C．Br^-、I ^-、Fe²⁺

　　 D．Fe²⁺ 、I ^-、Br^-

4．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．二氧化硫通入氢硫酸中

　　 B．氯气通入NaOH溶液中

　　 C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中

　　 D．硫化氢通入溴水中

3．下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是　　　　　　　　 　(　　 )

　　 A．3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O =9H₂SO₄ + 6H₃AsO₄ + 28NO↑

B．HgS + O₂ ?　 Hg + SO₂

　　 C．4FeS₂ + 11O₂=2Fe₂O₃ + 8SO₂(点燃)

　　 D．2AgNO₃ ?　 2Ag + 2NO₂↑+ O₂↑

2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气、水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

　　 A．1∶3　　　　 B．2∶3　　　　 C．1∶1　　　 D．4∶3

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　　 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

　　 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　　 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

26．(9分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混

合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：　

　 (1)NO的体积为　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　 L。

　 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液

中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol / L。

25．(6分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计

算：

　 (1)反应后生成硫酸铜的物质的量。

　 (2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

24．(14分)X、Y、Z、是主族元素的单质；U、V是化合物．它们有如下反应(式中

　　　 系数和条件已省去)

　　　 ①　 X+U → V+Y

　　　 ②　 X+Z → V　　

　　　 ③　 Y+Z → U

　 (1)若X和Y的组成元素不是同一族．请写出符合①式的3个不同的化学方

　　　 　程式，并配平．3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成．

　　 ①_____________________________________________

　 　　　②_____________________________________________　

　　 　　③_____________________________________________

　 (2)今有化合物W，它跟化合物U或CO₂反应，都能生成单质Y．符合该条件并符合

题设的3个一般方程的单质及化合物分别是(填化学式)

　　 单质______________　　　　　　　 单质__________________

单质______________　　　　　　　 化合物_________________