21．(12分)酚是重要的化学原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知：

　　　　　　　 　 + 　 + CH₃COOH

(1)写出C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出G的结构简式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(4)写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出反应类型：④　　　　　　　　　　　　　　　 　 ⑦　　　 　　　　　　　　　　　 。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (a) 三氯化铁溶液　　　　　　　　　　 (b) 碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　 (c)石蕊试液

20．(10分)试完成下列⑴⑵小题

⑴(4分)在有机分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称

为“手性碳原子”，如：　　　　　　　　　　　　　　 　　　某组成为C₄H₈O₃的物质，分子中含有

一个手性碳原子，若该物质能使石蕊试纸变红，则可能的结构简式为：　　　　　　 (若有多种，只举一例，下同)；若该物质含有酯结构，则可能的结构简式为：　　　　　　　　　　

⑵(6分)写出以为原料，制备的各步反应式。(必要的无机试剂自选，用……表示)。

19．(10分) 在一定条件下，下列物质间可发生如下图所示的转化：

请填写下列空白：

(1)写出W的电子式　　　　　　　　　　 。

(2)若乙是制氯乙烯的基础原料，反应①的化学方程式为：____________ 　　　　。

已知乙的燃烧热为1294.8KJ/mol，表示乙燃烧热的热化学方程式为 　　　　　。

试写出过量的丙通入C(悬浊液状态)中的离子反应方程式：_____　 　　　　。

(3)若乙是碱性气体，A由短周期元素组成，则A的化学式为_________　 。

18．(8分) 有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu^2+、、ClO^-、

SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-。　

(1)A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是　 　　　　　　　　　　　。　　

(2)取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。则B的化学式是　　　 ；确定B的简单实验方法是(不必写具体操作步骤)　　　　　　 　　　　　　　。

(3)C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸。则C可能的化学式是　　　　　　　　 。若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成。则电解C溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

17．(16分) (1)下图甲是实验室旧法制取溴苯的装置，乙是新设计的改进装置。

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙　　　

已知：制备溴苯的反应是一个放热反应，溴苯在通常情况下与NaOH难反应。试通过分析回答下列问题：

　　 ①实验仪器安装好后在加药品前应进行的操作是________________________________

②乙中冷凝水的进口应为___________(填“a”或“b”)

③乙中反应结束后，应先进行的操作是_______________

④乙装置比甲装置有哪些优点(答出主要的两点)____________________________

(2)某校化学兴趣小组学生用48.4g Na₂SO₃·7H₂O晶体隔绝空气加强热(600℃以上)至恒重，得到剩余固体24.2g，取其一半经仪器测定其中各元素的组成与无水Na₂SO₃相同，再取另一半溶于水，经测定其pH远高于同浓度的Na₂SO₃溶液，通过分析思考，学生们设想Na₂SO₃高温加热后可能发生了化学反应并生成两种常见钠盐，后经查阅资料和实验证明学生们的判断是正确的。试填空：

①加热Na₂SO₃·7H₂O时为什么要隔绝空气？

______________________________________________________________________

②Na₂SO₃隔绝空气强热时发生反应的化学方程式为___________________________

③试以原实验所得溶液为样品设计实验证明学生们的判断。(请写出一种可行的实验方案，说明实验试剂、操作现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(6分)　下列对实验操作或实验事实的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (填序号)

①　衣服上沾有新的蓝墨水迹可用草酸洗去

②制备绿矾晶体时，反应结束后应将溶液趁热过滤，以减少溶质的损失

　 ③　测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需进行4次称量

④测定中和热时，应将稀NaOH溶液分几次缓缓倒入稀盐酸中，并及时搅拌

⑤　向某溶液中先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液可检验Fe²⁺的存在

⑥　向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na₂SO₄、CuSO₄)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；

⑦　在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，用玻璃棒将滤纸捣成糊状，微热并冷却后滴入几滴CuSO₄溶液，加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；

⑧　配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

15． 2003年3　月，日本筑波材料科学国家实验室一个研小组发现首

例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简　

式为 CoO₂ 的层状结构，结构如右图(小球表示Co原子，大球表

示O原子)。下列用粗线画出的CoO₂层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是　

第Ⅱ卷(非选择题　 共90分)

14．一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表：

　下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)＝4CO₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

13．下列离子方程式中正确的是

A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl^－＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

12．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　 B.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　 D．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)