2.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　　　　　 B.Mg²⁺、Ba²⁺、Br ^-　

C．Mg²⁺、Cl^-、I^- 　　　　　　　　　　　　D.Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

1.　　　 在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是

A两个量筒　　　 B．环形玻璃搅拌棒　　　 C．用保温杯代替烧杯　　 D．碎泡沫塑料

27、(10分)如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计的实验方案如下

①下列关于溶液中n(Na⁺)的计算式中正确的是________。(填序号)

a．n(Na⁺) = n(OH^－) - 2n(Ca²⁺)　　　 b．n(Na⁺) = ［n(OH^－)- n(Ca²⁺)］／2

c．n(Na⁺) = 2n(OH^－)- n(Ca²⁺)

②现有4.0g碱石灰，设其中n(OH^-)=x mol，n(Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

		三、17．⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18．①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 四、19．⑴_____NaNO2 +______HI --____NO+_____I2 +_____NaI +______H2O ⑵　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ⑶　　　　　　　　　　　　　 20．⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ⑵无机物是　　　　　　　　　　 有机物是　　　　　　　　　　　　 ⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 21．⑴阳离子有　　　　　　　　　　　　　 阴离子有　　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 22．⑴　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　　 五、23．⑴　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 　　 ⑵①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③
		④　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 六、24．⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　　 25．⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑶①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 七、26．⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 27．⑴①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② NaOH、CaO NaOH、CaO、Ca(OH)2 NaOH、Ca(OH)2 NaOH、Ca(OH)2、H2O 　 40x-24y<4.0<40x-6y 　 　 ⑵
		请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
	请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

2007届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合训练

26、(8分)有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用40mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，可得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求：

　 (1)原混合物中MgCO₃的质量

　 (2)得到的沉淀中硫酸钡的质量

　 (3)盐酸的物质的量浓度

25．(8分)化合物A由C、H、O、N 4种元素组成，M＜300，其中ω(N)＝4.81%，

m(C)∶m(O)＝3∶1。A在酸性溶液中水解生成B和C。

回答下列问题：

　 　⑴ A的分子式为　 　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 若B的结构如右图所示，C分子中有一个甲基，是芳香族化合物，其苯环上只有1个取代基。1molC能与2molNa反应生成1molH₂，但1molC只能中和1molNaOH。则A可能的结构有2种，请写出其中1种　　　　　　　　　　 ；

⑶ 物质C有多种同分异构体，请按要求写出其中两种：

① 能使FeCl₃溶液显色，也能使紫色石蕊试液显红色；分子内有1个乙基，苯环上取代基均处于间位：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 既能发生水解反应，又能发生银镜反应；不能使FeCl₃溶液显色，但能和Na反应生成H₂，分子内无甲基且苯环上的一氯取代物有2种：　　　　 　　　　　　　。

24．(4分)某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型。

(1)该有机物的结构简式为________________。

(2)该有机物不可能发生的化学反应有________

(填序号)。

①水解 　　　　　②加聚 　　　　③取代

④消去 　　　　　⑤酯化 　　　　⑥缩聚

23．“室内空气污染”是影响人们身体健康的重要原因。造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。甲醛主要存在于人造板材、复合地板、涂料中；苯是直接致癌物，污染源主要有油气、胶、内墙涂料、防水材料；氨主要是存在于混凝土墙体、防冻液中；用来染发的物质都含有大量的氨。氡是自然界唯一的天然放射性稀有气体，无色无味，最难以察觉。氡是导致人类除吸烟以外引起肺癌的第二大因素，世界卫生组织(WHO)把它列为使人致癌的19种物质之一，洁具、石材多含有氡。回答下列问题：　

⑴ 小陈同学家刚买了一套新房并进行了装修。在小陈同学家搬进新居前，出于对小陈同学健康的关心，请你对小陈同学提两点建议：　　　　　　 　，　　　　　　　 ；

⑵我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m^－3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

① 如果你帮助小陈同学检查该装置的气密性，你操作的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：　　　　　　　　 (填序号)；

　 　　a．稀银氨溶液　　 b．稀酸性高锰酸钾溶液　　 c．新制得氢氧化铜悬浊液

③ 在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④ 若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，注射器容积为100 mL，实验时还需知道的数据有　　 　　　　，为了保证数据的科学性，还需注意的问题是　　 　　　　　。

22.(6分) 有甲、乙两个密闭容器，如图所示，甲容器能保持容积恒定，乙容器能保持压强恒定：

(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫和1mol N₂，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，起始时容积相同，在相同的温度下(500℃)反应均达平衡。则两容器内压强甲________乙，(填大于、小于或等于，下同)；容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙。

(2)若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量__________2a mol。(填，大于、小于或等于)。

21．(9分)某待测液中的阳离子可能含有K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等。进行下述实验(所加试剂均过量)：

根据实验结果，填写下列空白：

　 ⑴ 能确定存在的阳离子有　　　　　　 ，可能存在的阴离子有　　　　　　　 ；

⑵ 若要证明K⁺的存在，还需进行的试验是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

⑶ 若要说明Mg²⁺存在，必须说明的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 从溶液D生成沉淀E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

　 (1)由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_________________________________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________，有机物是___________________(各写一种)。

　 　(3)将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·LNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。