29、工业上用甲苯生产对- 羟基苯甲酸乙酯HO--COOC₂H₅(一种常用的化妆品防霉剂)，其生产过程如下(反应条件未全部注明)所示：

按上图填空：

(1)有机物A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)　

(3)反应②和反应④的反应类型分别是(选填编号)　　　　　 、　　　　　　　

　　 a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，d．酯化反应，e．氧化反应

(4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式，不用写反应条件，但要配平)

(5)在合成线路中设计③和⑥两步反应的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

28、化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10毫升水的锥形瓶中，小心地滴加8 - 10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出，该气体可以使沾了品红试液的滤纸褪色。

(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式________________________________，

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂跟AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因__________________________________________________________。

27、实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空，下同)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。

(4)装置D的作用是______________________________________________________。

(5)读取N₂的体积时，应注意①________________________________________；

②_______________________________________________

(6)实验中测得N₂的体积为V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是________________________。

26、使用中学常备器材，试设计一个实验证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。

(1)实验原理________________________________________________________________

　　 ________________________________________________________________；

(2)实验过程________________________________________________________________

________________________________________________________________；

(3)实验现象________________________________________________________________

________________________________________________________________。

25、在一定温度下，对于难溶电解质A_mB_n，在水中可建立如下平衡：

A_mB_n(s)　　　　 　Aⁿ⁺(aq)　 +　 B^m－(aq)

在一定温度下，当达到平衡时，[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ为一常数，用K_SP表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。

在一定温度下，当[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ = K_SP时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ > K_SP时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ < K_SP时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解；

试根据上述原理，计算：

(1)已知在常温下，FeS的K_SP = 6.05×10^-18，求此温度下FeS的溶解度______g/100g水。(设饱和溶液的密度为1 g/mL)。

(2)又已知H₂S饱和溶液在常温下，[H⁺]与[S^2- ]存在着以下关系：[H⁺]²·[S^2- ]= 1.0×10^-22。在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]达到1mol/L，应调节溶液的pH为____________。

24、下表列出了① ~ ⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：

主族族数 周期序数
				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

(1)在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是____________；(填具体元素的符号或化学式，下同。)金属性最强的是_______________；非金属性最强的是__________。

(2)①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______________；(填具体物质的化学式，下同。)⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是________。

(3)①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为______________________。

(4)用电子式表示②、⑨两元素形成化合物的过程____________________________。

(5)①的氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式____________________________________ _______________________________________________。

23、为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看成是Fe₂O₃和FeO的复合化合物)，所发生的反应可以表示如下：

　　 ①3Fe　 +　 NaNO₂　 +　 5NaOH → 3 Na₂FeO₂　 +　 NH₃　 +　 H₂O

②　 Fe　 +　 NaNO₃　 +　　 NaOH　 +　 　　　　　→3　 Na₂Fe₂O₄　 +　 NH₃　

③Na₂FeO₂　 + Na₂Fe₂O₄　 +　 2H₂O 　　　　Fe₃O₄　 +　 4 NaOH

(1)请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②中方框内。

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是___________________。

(3)若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是___ _________________________________________________________________________，若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_____________________ ______________________________________________________________________________________________________。

22、在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁。若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂。则P₁和P₂之间的关系是

　　 A、P₁=8P₂　　　　　　 B、P₁= 4P₂　　　　　 C、P₁=2P₂　　　　　 D、P₁=P₂

第二卷(共84分)

21、一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂C1₂(l，橙黄色)　 十 C1₂(g)　　　　 2SCl₂(l，鲜红色)十51.16 kJ

下列说法错误的是

A、单位时间里生成n molS₂Cl₂：，同时也生成n molCl₂ (g)，则反应达到平衡

B、达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合液颜色由鲜红色变橙黄色

C、达到平衡时，单位时间里有n molS₂C1₂消耗，同时有n molCl₂(g)生成

D、其他条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率增大

20、室温下，某溶液中由水电离出来的量H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24。在该溶液中，一定不能大量存在的离子是　　

A、S₂O₃^2－　 　　　　　B、NH₄⁺　　　 　　　　C、NO₃^－　 　　　　　D、HCO₃^－