1．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，从控制温室气体排放的角度来看，下列工
业受影响最小的是： ( )
A．硫酸工业 B．陶瓷工业 C．钢铁工业 D．水泥工业
1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、D 7、D 8、C 9、D 10、B 11、B 12、A 13、A 14、B 15、A 16、A、B 17、D 18、C 19、D 20、(1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (3)负极 Cl2+2e－＝2Cl－ (4)Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O 21、(1)NaI NaClO AgI (2)2I－+ClO－+H2O＝I2+Cl－+OH－ I2+5ClO-+2OH-＝2IO3－+5Cl－+H2O (3)Fe3++SO32－+2H2O＝Fe2－+SO42－+4H+ (4)Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 22、(1)①如图配置 ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 (2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (3)①Na2SO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质 ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 23、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系： C12 - Cu， 另析出0.2mol Cu，2Cu - O2 - 4H+。 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。 电解后c(H+)≈ =0.4mol/L， pH=-lg c(H+)=1-2lg2。
1、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A、 Se和 Se互为同素异形体 B、 Se和 Se互为同位素 C、 Se和 Se分别含有44和46个质子 D、 Se和 Se都含有34个中子 2、近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 A、硫化氢分子很稳定，受热难分解 B、硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C、将硫化氢通入溴水，溴水褪色 D、硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H++S2－ 3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA 4、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A、NH4Cl?NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2CO2＝2Na2 CO3+O2 5、下列反应离子方程式正确的是 A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH－＝ AlO2－ + 2H2O B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－ C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－ + H+＝CO2↑+ H2O D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br － + 2Cl2＝Fe3+ +Br2 + 4Cl － 6、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵 C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭 7、在25℃101 kPa下，白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)、燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是 A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 8、下列有关pH变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 9、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 A、当pH＞7时，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-) ＞c(H+) B、当pH=7时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) C、当pH<7时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 10、下列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－ B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C、在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 11、 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，△H＞0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 A、P1＜ P2，纵坐标指A的质量分数 B、P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数 C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率 D、P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 12、下列说法中正确的是 A 最外层有2个电子的原子都是金属原子 B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 13、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3溶液 ⑥肥皂水 A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 14、R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 15、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量 16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A、2mol C B、2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应) C、1mol B和1mol C D、2mol A、3mol B和3mol C 17、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A、1∶9 B、1∶1 C、1∶2 D、1∶4 18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－＝FeO42－+4H2O C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强 19、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 20、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答： (1)Z2Y的化学式是 。 (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。 (3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ) 为多孔石墨电极。 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C(I)的电极名称是 (填写正极或负极)； C(II)的电极反应式是 。 (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。 21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答： (1)写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ， 。 (3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： (4)写出由F→H的化学方程式： 。 22、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。 ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。 ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。 (2)将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是_______________________________________________________； ②溴水溶液，现象是_______________________________________________________； ③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。 (3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。 ①原因_____________________；验证方法__________________________。 ②原因_____________________；验证方法__________________________。 ③原因_____________________；验证方法__________________________。 23、将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?
1.(2)
(3)2 ；三级标准
(4)抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差。(2分)
(5)加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理；强化机动车尾气的净化处理；(2分)
24．(1)1在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样。(2分)
2使二氧化硫能被吸收液充分吸收(2分)
23．(10分)(1)0.933(2分)； (2)1.87 m3<V<3.73m3(2分)；
(3)1.39(3分)； (4)35.9%(3分)
22．(6分)(1)n＝4(2分)，m＝3(2分) (2)。Ca(H2PO4)2·H2O(2分)
22．(1) (2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)加成反应(1分)、消去反应(1分)
(6)a (2分)
20．(10分)
(2)(6分)
19．(10分)FEN H (1) (2分)
(2) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑(2分)
C2 H2(g)+ 5/2 O2 (g)→ 2CO2 (g)+ H2O(l)；△H=-1294.8kJ/mol (2分)
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2+ + 2HCO3- (2分)
(3)Mg3N2 (2分)
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2)①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①Na2SO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
23、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系： C12 - Cu， 另析出0.2mol Cu，2Cu
- O2 - 4H+。
0.1mol 
0.1mol
0.2mol 
=0.4mol/L， pH=-lg c(H+)=1-2lg2。
Se和
Se的说法正确的是
A、
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 
2C(g)，△H＞0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A、P1＜ P2，纵坐标指A的质量分数
B、P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率
D、P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
12、下列说法中正确的是
A 最外层有2个电子的原子都是金属原子
B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液
②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液
⑤Fe(OH)3溶液 ⑥肥皂水
A．②④
B．③④ C．②④⑥
D．④
14、R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为
A．1
B．2
C．3
D．4
15、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气
C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量
16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol
B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A、2mol
C B、2mol A、1mol
B和1mol He(不参加反应)
C、1mol B和1mol C
D、2mol A、3mol B和3mol
C
17、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A、1∶9 B、1∶1 C、1∶2 D、1∶4
18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－＝FeO42－+4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
19、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
20、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
(1)Z2Y的化学式是
。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ) 
为多孔石墨电极。
接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C(I)的电极名称是 (填写正极或负极)；
C(II)的电极反应式是
。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
。
21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1)写出A、B和C的化学式：A
，B
，C
。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
，
。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
(4)写出由F→H的化学方程式：
。
22、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
23、将1L含有0.4mol
CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?
(1)1在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样。(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
(10分)
(2分)