13(16分)
(1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请
写出发生反应的离子方程式： 。
②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出
反应的离子方程式：
(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明
；钠
熔成小球，说明
；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，
说明
；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现
象不同点有_____________________________________
，酒精
与水相比， 更难电离。
(3)已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L-2.5mol/L时呈红色，且0.5min
内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。
将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作
。
③
补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述
实验操作
14(12分)、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
A．O4晶体是原子晶体
B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应
C．O4与O3、O2都是氧的同位素
D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
(2)制备含O2─、O22─ 甚至O2+ 的化合物都是可能的，通常它们是在
氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， (填序号)是氧化反应，该反应中可以用
(一种
单质)做氧化剂；反应①中有16gO2参加反应时转移电子 mol。
(3)写出O22─ 的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+ 的化合物。请写出一种含有O2─ 的化合物的化学式： ，推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：
15(8分)、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是
，还原剂是
。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
16(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。
2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。
(1)、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石(CaC2)合成。
电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式
目前工业上较多采用尿素[CO (NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。
反应的化学方程式为：
(2)、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由
缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为 (保留小数点后两位)。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于
g(保留小数点后两位)蛋白质。
(3)、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基(-NH2)和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：
(4)、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氢气
D.三氯化铁
17(12分)、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO3试样的纯度 (连接胶管省略)
。
请填写下列空白:
(1) 装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)
(2) 装置中的水应改用
，因此分液漏斗中的酸应选用
。
(3) 为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有
(4)已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL (已转换为标准状况),则试样中NaHCO3纯度约为
×100% (只填算式,不必化简)
(5)请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案
18(12分)、(1)配平氧化还原反应方程式：
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H
的物质的量为
mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，
此时溶液颜色由
变为___________。该溶液中还原剂的物质的
量为___________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。
对于烃CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH3的命名正确的是
