摘要:14.臭氧层是地球生命的保护神.臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3. (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧.所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol. (2)将8 L氧气通过放电管后.恢复到原状况.得到气体6.5 L.其中臭氧为 L. (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L通入盛有20.0 g铜粉的反应器中.充分加热后.粉末的质量变为21.6 g.则原混合气中臭氧的体积分数为 . 解析:(1)假设有1 mol O2.则 3O2 ―→ 2O3 开始 1 mol 0 反应 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol 所以混合气的平均摩尔质量为:×32 g·mol-1+×48 g·mol-1=35.6 g·mol-1. (2)此题应根据差量法计算 3O2 ―→ 2O3 ΔV 3 2 1

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