29．(7分)人类的生产生活离不开金属。

　 (1)金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其　　　 。

　 (2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为　　 。

　 (3)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。

　　　　 右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：

　　　　 一段时间后可观察到的现象是　　　 ，由此说明铁生

　　　　 锈的条件是　　　 。

(4)从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：

　 固体丙的化学式为　　　　　 ；写出步骤①中反应的化学方程式　　　　　 。

28．(5分)建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

(1)构成氯化钠的基本微粒是　　 (填“分子”、“原子”或“离子”)。

(2)用符号表示下列微粒。

　　 2个氧原子　　　　 ；3个钠离子　　　　 。

(3)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。　　 下列说法正确的是　　　 (填数字序号)。

　①4种物质均由分子构成

　　　 ②该反应属于置换反应

③C、D两种物质的质量比为11：7

　④4种物质中属于氧化物的是A、B

⑤若有28gA完全反应，则有14g D生成

27．(6分)2010年12月14日下午，以“低碳生活”为主题的专题展览在中国科技馆正式开展。本次展览旨在引导公众改变生活观念，减少二氧化碳排放。展览共设5个分主题展区。

(1)地球村的“碳”危机，展示人类过度开发、高碳排放所造成的恶果，如温室气体产生的温室效应。二氧化碳、氧化亚氮(N₂O)、甲烷和臭氧(O₃)是地球大气中主要的温室气体，其中甲烷的化学式为　　 。

 

  

  

   

    

    
    叶绿素

    
    
   
  
  　
 





 

  

  

   

    

    
    光

    
    
   
  
  　
 


(2)自然界的“碳”循环。使用各类化石燃料可向大气中释放二氧化碳，化石燃料包括　　 、石油、天然气。 植物通过光合作用从空气中吸入二氧化碳，请将下列光合作用化学方程式补充完整：6CO2 + 　　　　===== C6H12O6 + 6O2

(3)你和我的“碳”足迹。“碳足迹”就是指一个人的能源意识和行为对自　

然界产生的影响。它有一定的计算方法，如乘坐飞机长途旅行二氧化　　

碳排放量(Kg)＝公里数×0.139，若乘飞机旅行2000公里所排　　

放的二氧化碳，需要种　　 棵树来补偿(按每棵树能吸收111Kg

二氧化碳来计算)。

(4)高科技的减“碳”术。为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C₂H₄)和水，该反应的化学方程式为　　　 。

(5)新生活的低“碳”路。下列符合低碳生活理念的是　　　 (填字母序号)。

　　 　A．少买不必要的衣服　　　　B．使用节能电器

C．洗碗时不间断地放水冲洗　　 D．少开私家车，多乘公共交通工具

26．(5分)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是　　　 (填写字母序号,下同)；属于有机合成材料的是　　　 。

　　　　　 A.紫砂锅　　 　　B.陶瓷碗　　　　 C.不锈钢水瓢　　　　　 D.塑料盆

(2)家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当天然气泄露时，会闻到该气味，说明分子是　　　　 。

(3)小明家某天午饭的食谱是：米饭、炖牛肉、炒油菜、西红柿鸡蛋汤。其中含有的营养素有糖类、　　　　 、维生素、油脂、水和无机盐。

(4)味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识正确的是______。

A．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用

B．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化

C．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康

25． 向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。则原蔗糖溶液溶质质量分数约为

A．10%　　　 B．11%　　　 C．20%　　　 D．22%

24.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是

①此过程中没有发生分解反应　　　　　　　

②此过程中S元素的化合价未发生改变

③使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

④整个过程的反应可表示为：SO₂+CaCO₃ === CaSO₄ + CO₂

　　 A．③　　　 B．①③　　C．②③④　　D． ③④

23. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

22．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. .t₁℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B t₁℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解

C.t₂℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数　　　　 为37.5%

D.将t₁℃时甲和乙的饱和溶液同时升温至t₂℃，甲溶液的溶质质量分数将比乙的大

21. 鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是

A．羊绒和腈纶(抽丝灼烧)　　 　　　　B．NaOH溶液和稀H₂SO₄ (酚酞溶液)

C．Ca(OH)₂溶液和NaOH溶液(稀盐酸) D．KMnO₄ 　和CaCO₃　 (观察颜色)

20．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃。下列叙述中正确的是

A．过氧乙酸是由9个原子构成的　　

B．过氧乙酸的相对分子质量为76 g

C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12

D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶3