30.(14分)Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,Fe(OH)2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得,比如:FeCl3 +3NaOH   Fe(OH)3↓+3NaCl。由于Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3,写出其反应的化学方程式:   ▲   ,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2

[猜想与假设]

若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是   ▲  

[设计与实验]

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备。

⑴除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用    的方法。

⑵先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入    ,然后再考虑加入NaOH溶液,实验更容易获得成功。

⑶生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是                    

方法二:用右图装置来制备。

⑴在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4

⑵在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞         紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是

     ,写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式       

⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其原因是    

[分析与计算]

将18gFe(OH)2在空气中高温加热到质量不再变化为止,最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体,请你通过计算来确认该固体的化学式。

[反思与应用]

⑴在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是   

⑵请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以,但改变了条件后却可以打破常规的例子

                  ▲                

 0  2957  2965  2971  2975  2981  2983  2987  2993  2995  3001  3007  3011  3013  3017  3023  3025  3031  3035  3037  3041  3043  3047  3049  3051  3052  3053  3055  3056  3057  3059  3061  3065  3067  3071  3073  3077  3083  3085  3091  3095  3097  3101  3107  3113  3115  3121  3125  3127  3133  3137  3143  3151  447348 

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