1．近几年自然灾害频发，灾害中常有如下变化发生，属于化学变化的是　 (　　 )

A、冰川融化　　　　 B、房屋坍塌　　 　　 C、森林火灾　 　 D、山体滑坡

32．(6分)2011年3月11日，日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘-131，碘-131一旦被人体吸入会引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。服用稳定性碘的确可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”，但是过量的稳定性碘会导致碘中毒。对成年人推荐的服用量为每天100mg碘。我国部分地区群众听信谣言，出现抢购现象。如图是某品牌的加碘盐的标签，请回答下列问题。

(1)KIO₃中碘的化合价为______________；

(2)下列物品遇到碘水显蓝色的是____________；(填字母序号)

　　　 A．白酒　　 B．米汤　　 C．牛奶　　 D．马铃薯片

(3)高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是____________；

(4)根据有关数据估算，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天至少需要吃____________kg食盐。你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行，　 为什么? ________________________。

31．(6分)世界各国高度关注并加紧勘探开发的新生代能源--可燃冰将首次纳入到我国能源规划之中。据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH₄·xH₂O)，称为可燃冰。通常情况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。

(1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点? ____________；

(2)试写出甲烷水合物中的主要成分甲烷在空气中燃烧的方程式____________；

(3)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数　 为7.5%，则x的值为____________；

(4)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含____________种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是___________。

30．(6分)A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。C、E是单质，其余四种都是化合物；A、B组成元素相同，D、F组成元素也相同。常温下C、D、F都是气体；E为黑色固体。它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“-”表示两种物质间可以发生反应。(反应条件与其他物质均已略去)

　　 请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E：____________；D：____________。

(2)写出实现下列转化的化学方程式。

　 ①D→C：________________________；

　 ②A→B：________________________。

29．(5分)为测定二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，某化学学习小组的同学向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反应后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分。

[资料卡]当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

　　 Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；　　　 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

　　 NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；　　 2NaHCO₃ ^加热 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

　　 Na₂CO₃和NaOH的热稳定性都较好。

[猜想与假设]该小组的同学进行了猜测：

(1)甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。你认为该固体还可能是Na₂CO₃或____________或____________。

[实验设计]

(2)

28．(6分)侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

　　 实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴人稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

试回答：

(1)气密性检查：先将________________________ (填操作)，若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。

(2)鼓入空气的目的是________________________，装置A中试剂X最适宜选用____________。

(3)若没有C装置，则会导致测定实验结果____________ (填“偏大”或“偏小”)。

(4)请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________ (结果保留一位小数)。

27．(10分)过氧化钠(Na₂O₂)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______________________。

Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?

查阅资料：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑；　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：(1)按上图装配好装置，并检查其气密性；

(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；

(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；

A中发生的反应方程式为________________________；

(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：(1)C中干燥管中没有出现蓝色

(2)a处带火星的小木条复燃；

(3)D处烧杯中水的温度升高。

实验分析：(1)B装置的作用是____________________；为什么要有此装置____________；

(2)C装置的作用是____________；

(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是____________。

实验结论：“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C₆H_l0O₅)_n。来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式________________________。

26．(4分)实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体。现需收集4瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石(含碳酸钙80%)与足量的稀盐酸反应才能制得?(实验条件下二氧化碳的密度为2g·L^-1，结果保留一位小数)

25．(6分)某化学兴趣小组，设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处。量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷。现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌。一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数。

(1)加入浓硫酸的的原因是________________________；

(2)放白磷的小船用铜做的原因是________________________；

(3)最终，液面大约位于量筒刻度________________________处；

(4)为何要向水槽内加水至内外液面相平________________________；

(5)试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷________________________

24．(4分)右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：

(1)在t₅℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是____________；

(2)在____________℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；　　 ’

(3)t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是____________；

(4)t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t₃℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为____________。