33.(8分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。

[查阅资料]

① NaN3受撞击会生成Na、N2。 

② NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。

③ 碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。

④ NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3)。

  [问题探究]

  (1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式   

  (2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)     

  (3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是   

②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。请分析:装置II中A的作用是_____;

若无装置C,对测定结果造成的影响是    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);装置E的作用是   

③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:a.称量装置D。b.称量样品,检查装置气密性。c.打开弹簧夹,鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为  (填字母序号,可重复)。

 0  2917  2925  2931  2935  2941  2943  2947  2953  2955  2961  2967  2971  2973  2977  2983  2985  2991  2995  2997  3001  3003  3007  3009  3011  3012  3013  3015  3016  3017  3019  3021  3025  3027  3031  3033  3037  3043  3045  3051  3055  3057  3061  3067  3073  3075  3081  3085  3087  3093  3097  3103  3111  447348 

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