先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。

若装置不漏气，导管口应有气泡冒出

托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g

使用步骤　

2．液体药品的取用：

　　　　 ⑴瓶塞倒放

注意　 ⑵标签向着手心　　　　 取一定量液体

　　　　 ⑶瓶口紧挨着试管口

*3．浓酸、浓碱的使用：

实验台

皮肤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 眼睛

　　 ⑴做到“三不”：口、鼻、手

⑵取“最少量”

⑶用剩的药品，应放入指定的容器里

1．固体药品的取用：

取用　　　　　 　　　　　　　　　　　试管

(一)化学实验基本操作

(二)根据化学方程式的计算：

1．质量守恒定律；

2．化学反应的质量比。

例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是　　　 。

例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是　　　　　 。

例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为　　　　　 。

例4 炼铁时用含Fe₂O₃ 60%的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？

(一)根据化学式的计算：

1．求物质的相对分子质量；　　　　

2．求化合物中各元素的质量比；

3．求化合物中某元素的质量分数；　

4．求一定量物质中含某元素的质量

例10 在Al+Fe₂O₃ ^高温 Fe+Al₂O₃中，　　 　　　被还原， 　　　　发生还原反应，　 　　　　是还原剂。

(五)化学反应类型

1、化学反应基本类型：(四大基本类型)

1)化合反应：A+B+…→C

如

2)分解反应：A→B+C…

如

3)

置换反应：A+BC→B+AC

如

4)复分解反应(第8章学习。AB+CD→BD+AC

　如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

5)例外的反应：

⑴ CO+CuO ^△ 　Cu+CO₂　　　 (CO与金属氧化物的反应)

⑵ CH₄+2O₂ ^点燃 　2H₂O+CO₂　 (有机物燃烧的反应)

2、氧化还原反应：

有得、失氧的反应是氧化还原反应。

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；

失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。

例9 在下列反应中，属于化合反应的是　　　　　 ，属于分解反应的是　　　　　 ，属于置换反应的是　　　　　 。

　 ⑴Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　　　 　⑵CO+FeO ^△ 　Fe+CO₂

⑶CH₄+2O₂ ^点燃 　2H₂O+CO₂　 ⑷Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

⑸2CO+O₂ ^点燃 　2CO₂　　　　　 ⑹H₂CO₃ ^△ 　CO₂↑+H₂O

(四)化学用语

1、元素符号及其化合价：

⑴元素及其化合价

⑵常见原子团及其化合价

2、化学式及其名称：

2)化合物的化学式：

例7 写出下列个物质的化学式：

氯化铁　　　　 ，硫化钠　　　　 ，氧化铁　　　　 ，氯化铵　　　　 ，氢氧化钙　　　　 ，

碳酸钠　　　　 　　，硫酸铝　　　　　　 ，硫酸亚铁　　　　　　 ，硫酸铵　　　　　 。

3、化学方程式及其书写与配平：

1)化学方程式的书写步骤

2)化学方程式的配平方法

例8 写出下列反应的化学方程式：

⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷铁与盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸铝与硫酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑼高炉炼铁中用赤铁矿(主要成分氧化铁)所发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。