2.答案:(1)广口瓶 药匙 镊子 平放 容器口 慢慢竖起 缓缓滑落到容器底部 固体粉末粘在试管壁上 倾斜 药匙(或纸槽) 试管底部 直立

(2)细口瓶 倒 朝向手心 挨着 量筒 水平 凹液面的最低处 胶头滴管 竖直正上方

1.答案:(1)用手接触药品 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 尝任何药品的味道

(2)1-2毫升 盖满试管底部

(3)放回原瓶 随意丢弃 拿出实验室 放入指定的容器内

2.取用方法

(1)固体药品的取用：固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用____________，有些块状的药品可用________________________夹取。

　　 块状固体：装入试管时应做到“一横二放三滑”。把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器_______________，把药品或金属颗粒放入_______________以后，再把容器_______________，使药品或金属颗粒_______________，以免打破容器。

　　 粉末状固体：取用时应注意“一斜二送三直立”。往试管里装入固体粉末时，为避免_______________，可先使试管_______________，把盛有药品的_______________小心地送至_______________，然后使试管_______________。

(2)液体药品的取用：液体药品通常保存在_______________里。

倾倒：取下瓶塞 放在实验台上，标签要_______________，瓶口_______________试管口。

量取：取用一定量的液体药品，常用_______________量出体积。量液时，量筒必须_______________放置，视线要与_______________保持水平，再读出液体的体积。

滴加：取用少量液体时还可用_____________，滴加时应将胶头滴管放于容器口___________。

1.取用原则

(1)“三不原则”：不能____________，不要____________，不得____________。

(2)节约原则：要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体取________________________，固体只要________________________。

(3)处理原则：用剩的药品应做到“三不要一要”：不要____________，不要____________，不要____________，要____________。

2.了解溶液酸碱度的意义

　　 (1)酸碱性与化工生产的关系

　　 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。

　　 (2)酸碱性与农作物生长的关系

　　 下表是几种农作物最适宜生长的pH范围：

　　 不难看出，大多数农作物最适宜在接近中性(pH在6.5-7.5之间)的土壤中生长。有些地区是酸雨的多发区，导致土壤酸化，不利于农作物生长；还有些地区属于盐碱地，土壤显碱性，也不利于农作物生长。

　　 (3)雨水的pH与空气污染的关系

　　 正常的雨水pH约为5.6，显弱酸性，是因为空气中二氧化碳溶入其中形成碳酸的缘故。pH＜5.6的雨水，称为酸雨。通过测定雨水的pH可以了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染越严重。

　　 状元笔记

　　 酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物(如NO₂)、硫的氧化物(如SO₂)等。以煤为主要燃料的地区由于煤中含有硫，燃烧后生成大量SO₂，遇水生成H₂SO₃，再氧化成H₂SO₄，酸雨中以硫酸为主；以石油产品为主要燃料的地区，酸雨中以硝酸为主。

　　 (4)体液的pH与人体健康的关系

　　 健康人的体液pH有一个正常范围，如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病。例如胃酸分泌过多会使胃液的pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。测定人体或排出溶液的pH，可以知道人体的健康状况。

　　 状元笔记

　　 人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在0.9-1.5之间，胃酸的主要成分是盐酸。在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙！因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。

　　 [示例]化学物质及其变化与生活密切相关。

　　 (1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”) 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH___________(填“升高”或“降低”)。

　　 (2)下表是一些作物适宜生长的pH范围：

　　 江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是________。

　　 解析：胃内含有盐酸，酸性溶液的pH＜7；人体内二氧化碳排出不畅时，会溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增强，pH降低；由表中数据可知甘草适宜生长的土壤pH为7.2-8.5，显弱碱性，故甘草不适宜种植在偏酸性的红土壤中。

　　 我们知道，用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度--酸碱度。怎样表示溶液的酸碱度呢？化学上常用pH来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0-14。

　　 状元笔记

　　 溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。可用pH试纸来测定。

1.溶液的酸碱性与pH的关系(见下图)

　　 pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强

　　 pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强

　　 pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性

　　 测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法：

　　 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测液滴在pH试纸上，然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

　　 说明：(1)使用pH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸湿润，否则使测量结果不准确。

　　 (2)不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。

　　 (3)试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸，测出的pH是1-14的整数，结果较粗略，要准确测量，可用精密pH试纸或pH计。

　　 状元笔记

　　 pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H⁺浓度或OH^-浓度表示，不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。

　　 [示例](2008南通)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是(　　 )

　　 A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

　　 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

　　 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

　　 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

　　 解析：A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。

　　 答案：A

　　 活动与探究 测定生活中常见溶液的pH

　　 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出pH。

生活中一些常见物质的溶液的pH如下表。

　　 [示例]下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是(　　 )

　　 A.酱油呈碱性

　　 B.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红

　　 C.胃酸过多的人可多喝玉米粥

　　 D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

　　 解析：根据图示物质的pH：酱油pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；玉米粥pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜汁pH为6，苹果汁pH为3，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。

　　 答案：C

3.用于医药卫生

　　 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9-1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg(OH)₂、Al(OH)₃等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式：

　　 Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O Al(OH)₃+3HCl====AlCl₃+3H₂O。

　　 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。

　　 状元笔记

　　 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。涂抹皮肤时也要注意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。

　　 [示例]食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是(　　 )

　　 A.食盐　 　　　B.食醋　　　 　　C.香油　　　　　　　 D.味精

　　 解析：由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH，有NaOH生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选B。

　　 答案：B

2.处理工厂的废水

　　 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。

　　 反应方程式为

　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄====CaSO₄+2H₂O。

　　 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。

1.改变土壤的酸碱性

　　 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。

　　 状元笔记

　　 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强。

　　 [实验10-9] 盐酸与氢氧化钠的反应

　　 在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。(见下图)

　　 现象：溶液逐渐由红色变为无色。

　　 解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：

　　 HCl+NaOH====NaCl+H₂O

　　 因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。

　　 该反应的微观解释如下图所示：

　　 除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：

　　 2HCl+Ca(OH)₂====CaCl₂ +2H₂O

　　　　　　　　　　　 氯化钙

　　 H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

　　　　　　　　　　 硫酸钠

　　 以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl₂ 、Na₂SO₄三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

　　 状元笔记

　　 盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。当红色刚刚消失时，反应恰好完成。

　　 盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。生活中常见的盐还有CuSO₄、KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、KMnO₄等。

　　 以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

　　 像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　 从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H⁺与碱中的OH^-反应生成水，即H⁺+OH^-====H₂O。

　　 溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。

　　 状元笔记

　　 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O就不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。

　　 [示例]下列反应属于中和反应的是(　　 )

　　 A.CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O

　　 B.CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

　　 C.KOH+HNO₃====KNO₃+H₂O

　　 D.Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

　　 解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有C项符合题意。

　　 答案：C