5.解 设该结晶水合物的化学式为M₂SO₄·nH₂O，M的相对原子质量为x

M₂SO₄+BaCl₂===2MCl+BaSO₄↓

2x+96　　　　　　 233

4．(1)设Na₂CO₃的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，稀盐酸的质量为w，则

　 Na₂CO₃ + 2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

　 106　 2×36.5　 2×58.5　 44

　　 x　 W·10%　　 y　　　 8.8克

　 =　　 x=21.2克(Na₂CO₃)　 =　　 y=23.4克

=　　 w=146克

原来有NaCl；25.8克－21.2克=4.6克

(2)NaCl=×100%=17.2%

(3)设加入质量为m的NaCl恰好饱和： =

m=20.6克

97.5克　　　 100克

　 40克+y　　　 60克

　 y==40克

　 y=18.5克

答：略

3．分析　 题目未标明是否饱和，只能按不饱和溶液处理，如用=公式计算就会发生错误。

解　 (1)设t℃时KNO₃的溶解度为S

在100克40%的KNO₃溶液中

含溶质质量=40%×100克=40克

含溶剂质量=100克－40克=60克

当蒸发20克水后析出晶体1克此时溶液达到饱和。

　溶质　　　　　 　溶剂

　40克－1克　　　　 60克－20克

　　 S　　　　　　　 100克　　

　 S==97.5克

(2)设t℃时在100克40%的KNO₃溶液中加入KNO₃晶体质量为y时，溶液恰好饱和

　 溶质　　　　 溶　 剂

2．解 溶质的质量分数=×100%=%

该湿度下的溶解度

溶质　　　 溶剂　　　　 溶液

W克　　　 Vρ－W克　　 Vρ克

S　　　　　 100克

则S=克

1．分析　 在一定湿度下不饱和溶液蒸发溶剂没有晶体析出，只能使溶液浓缩，当继续蒸发形成饱和溶液后，再蒸发溶剂，过多的溶质就会析出。60℃的硝酸钾溶液500克未注明是否饱和，若为饱和溶液析出晶体的质量为= x=11克；若为不饱和溶液析出晶体的质量将小于11克，甚至没有晶体析出。

解　 应选C。

7．质量分数为63%的硝酸W克，跟质量分数为56%的氢氧化钾溶液恰好完全反应。求

(1)该氢氧化钾溶液的质量；

(2)反应后溶液中水的质量；

(3)欲在38℃获得0.5W克硝酸钾晶体，需蒸发的水的质量(38℃时硝酸钾的溶解度是60克)

答案与提示

6．将11.2克氧化钙加到50克盐酸中，使氧化钙完全反应，此时溶液的pH值小于，当再加入4克10%的氢氧化钠溶液，溶液的pH值等于7，求此盐酸的溶质的质量分数。

5．某一价金属硫酸盐的结晶水合物6.44克，加热到结晶水全部失去，其质量减少55.9%。将加热后的固体全部溶于水，加入过量的氯化钡可得到沉淀4.66克，通过计算(查原子量表)确定结晶水合物的化学式。

4．向25.8克含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃的白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的CO₂气体8.8克。求：

(1)白色固体中Na₂CO₃的质量是多少？

(2)所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

(3)若要使所得溶液在20℃时成为饱和溶液，还需加入NaCl固体的质量是多少？(20℃时NaCl的溶液度为36克).