6．硫酸的质量分数；　 5a.

第二讲：

5．(1)设金属元素R的相对质量为x。

则：x ×2:16 = 23:8　　　　 x=23

　 (2)设6.2gR₂O与水反应生成ROH的质量为y。(也可以用Na代替R)　　　　　　　　　　　　　　　　　

R₂O + H₂O == 2ROH

62 　　　　　80　　　　　 　= 　　　y=8g

　根据题意思有： × 100%

　　　　　　　 m=43.8g

　即加入金属氧化物中水的质量为43.8g

5.6g　　　　　　　　 x　

　 (2)设混合物中Fe₂O₃的质量为y.

Fe₂O₃ + 3CO == 2Fe + 3CO₂

160　　　　　 112

y　　　　　　 　　　　　　6.8g - y = 5.6g - 　　y=4g

氧化铁的质量分数：　 × 100% = 58。8%

4．(1)设制得氢气的质量为x.

Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑

56　　　　　　　　　 2　　　　　　　　 =　　 x=0.2g

0.54g钙相当于牛奶的盒数：≈2

3．(1)0.28

　 (2)羟基磷酸钙中沔元素的质量分数等于：

　 　　100% == 39.8%

　 (3)人体一天所需的钙来自于牛奶的量：0.6g 90%=0.54%

2．(1)I% = ×100% = ×100% = 59.3%

　 (2)1Kg碘盐中含碘的质量

　 　= 21.4mg

1． (1)18 : 3 : 16　　　 (2)43.2%

6．(2002年 大连市中考题)

　 足量的铁与245g稀硫酸反应，生成H₂的质量是多少？“计算此题时，除题中能给数据必须使用外，还缺少一个_______________________的数据。若用a表示此数据，则生成H₂的质量为__________________________.

　　　　　 答案与提示

5．(2002年 湖北省荆河中考题)某金属氧化物R₂O能与水反应生成ROH。已知在R₂O中R元素与氧元素的质量比为23:8，现将质量为m的水加到6.2g该金属氧化物中，得到溶质的质量分数为16%的溶液。试求：

(1)该金属元素R的相对原子质量。

(2)加到该金属氧化物中水的质量m。