17. 按要求填空：(共3分)

(1)M层电子数是L层电子数的一半的元素是 (填元素符号)

(2)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子的结构示意图：

(3)用的形式表示，质子数为17，中子数为20的原子：

16．利用元素周期表的有关知识判断,小明对铍元素(Be)及其化合物的性质的推测不正确的是

A．铍原子的半径小于锂原子的半径；

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质镁与酸反应剧烈；

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱；

D．单质铍不能与冷水剧烈反应。

15. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是　　　　　　 　

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少　 　　　

B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

　 C．1mol a 从酸中置换出的H₂比1 mol b从酸中置换出的H₂多

D．a原子电子层数比b原子的电子层数多

14. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A．一定是第2周期元素　　　　　　　 B．一定是同一主族元素

C．可能是第2、3周期元素　　　　　　 D．形成化合物一定是离子化合物

13. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB₂型共价化合物的是

A. 12和17　　　 B. 6和8　　　 C.12和8　　　　 D.11和17

12. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是　 　　　　　

A．X的氢化物的水溶液显碱性

B．Y和Z只能组成一种化合物

C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①常温下S为固体，而Cl₂为气体　 ②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应；而S与H₂反应需较高温度　 ③与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS　 ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸　 ⑤气态氢化物HCl比H₂S稳定.

A．①③⑤　　　　　　　　　 　　　　　 B．②③④ 　　　　　　　　　

C．②③⑤ 　　　　　　　　 　　　　　　D．②④⑤

10.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z　　　 B. 原子序数: X>Y>Z　

C. 原子半径:X>Y>Z　　　　　　 　　　　　　D. 得电子能力:X<Y<Z　

9．下列关于铝的叙述中不正确的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触

C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂

D．铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物

8. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧　　　　 B．加热分解氯化铵

C．硫在氧气中燃烧、　　　　 D．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应