19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

(1)写出C元素在周期表的位置：第　　　 周期　　　　　 族

(2)画出元素D的离子结构示意图：　　　　　　 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是　　　　 。(填化学式)

(3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：　　　 　　(填化学式)

(4)A与B形成的三原子分子的结构式：　　　　 ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:　　 　　　　。

(5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：　 　　　　　　　。

18．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)(　)

　 A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

　 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

　 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

　 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：　　 (　 )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

B．只由这四种元素不能组成有机化合物　

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈　　　　　　

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

16．关于下列图示的说法中正确的是 　　　　　　　　 (　　)　　　　　

　　 A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

　　 C．图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g) 　　　CO₂(g)+H₂(g)”为吸热反应

　　 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

15．下列叙述不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．共价化合物中一定只含共价键

14．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　 )

A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极

B.b电极的电极反应为氧化反应

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

13．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是(　 )

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色　 　　　　　②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷　 　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②④⑤　　 B．①②③④　 C．①③④⑤　　 D．②③④⑤

12．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　 (　　 )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B．常温下，在18中含有个氧原子

C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l0²³ mol^-1

D．1mol-OH所含的电子数目为7N_A

11．下列说法中正确的是　　　 (　　 )

A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 　Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等　　 B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

C．混合气体的密度不再变化　　　　　 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X