16．下图是实验室制SO₂并验证某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。

(2)①中实验现象为__________，证明SO₂是__________气体。

(3)②中品红溶液(填现象)__________，证明SO₂有__________________________。

(4)③中现象是______________，证明SO₂有__________性。

(5)④中现象是______________，证明SO₂有__________性。

(6)⑤的作用是__________。反应的化学方程式为__________________________。

[答案](1)Na₂SO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

(2)紫色石蕊试液变红　酸性

(3)褪色　漂白性

(4)溶液变浑浊　氧化

(5)溶液褪色　还原

(6)吸收多余的SO₂，防止污染空气

SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

[解析]分液漏斗中的H₂SO₄滴入试管，可与Na₂SO₃反应产生SO₂，SO₂是酸性氧化物，能使石蕊试液变红；SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色；SO₂具有氧化性，与H₂S反应生成单质硫；SO₂具有还原性，KMnO₄溶液具有强氧化性，故SO₂能使紫色高锰酸钾溶液褪色；SO₂是有刺激性气味的有毒气体，为避免污染空气，可用碱液吸收。

15．《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些不法商贩使用工业H₂O₂，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工业H₂O₂利用了H₂O₂的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________而使物质漂白，后者则是双氧水(H₂O₂)的__________性而使物质漂白。

[答案]SO₂　SO₂与有色物质化合　强氧化

14．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：氧化雨水

猜想二：雨水氧化

猜想三：以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是

(　)

A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色

C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大

D．上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH＜5.6

[答案]C

[解析]按猜想一，刚下的雨水中就含有H₂SO₄，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液应得到硫酸钡沉淀，而雨水的pH随时间延长应无变化；按猜想二，刚下的雨水中含有H₂SO₃，能使品红褪色；正常雨水因溶有CO₂使pH介于5.6-7，而酸雨的pH小于5.6。

13．下列反应不属于可逆反应的是

(　)

A．SO₂溶于水和H₂SO₃分解

B．H₂跟O₂化合成H₂O和H₂O分解

C．SO₂跟O₂化合成SO₃和SO₃分解

D．NH₄Cl受热分解和NH₃与HCl化合生成NH₄Cl

[答案]BD

[解析]可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，故B、D不是可逆反应。

12．某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体

(　)

A．一定是SO₂ B．一定是CO₂

C．一定不是CO₂ D．可能是CO₂，也可能是SO₂

[答案]D

[解析]CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂，能使澄清石灰水变浑浊之后又澄清，CO₂、SO₂均可以。

检验SO₂和CO₂时不可用澄清石灰水，若为混合气体，应先检验并除去SO₂之后再检验CO₂。

11．下列反应中，SO₂表现氧化性的是

(　)

A．2SO₂+O₂2SO₃

B．SO₂+H₂O===H₂SO₃

C．2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

D．SO₂+2H₂O+Cl₂===H₂SO₄+2HCl

[答案]C

[解析]SO₂在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。A项反应中O₂―→O₃，硫的化合价升高。B项反应中O₂→H₂O₃，硫的化合价没变。C项反应中O₂→，硫的化合价降低。D项反应中O₂→H₂O₄，硫的化合价升高，只有C项符合题目要求。

10．下列溶液通入SO₂后最终一定出现沉淀的是

(　)

A．盐酸与Ba(NO₃)₂的混合溶液　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．Ca(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢硫酸

[答案]AD

[解析]在A选项中，因A的混合液里有H⁺、NO，形成氧化性很强的HNO₃，使SO₂变成SO，SO与Ba²⁺反应就生成难溶于强酸的BaSO₄白色沉淀，有关反应如下：2HNO₃+3SO₂+2H₂O===3H₂SO₄+2NO↑，SO+Ba²⁺===BaSO₄↓，其现象为：产生白色沉淀且未消失，即A符合题意。若只有Ba(NO₃)₂溶液，向其中通入SO₂最终也会有沉淀生成，原因是SO₂与水反应生成H₂SO₃，能微弱电离出H⁺，与NO形成HNO₃，HNO₃能使SO₂变成SO，最终也有BaSO₄沉淀生成。对于B选项，二者不反应，故B选项不会产生沉淀。酸性氧化物SO₂可与碱液反应：Ca(OH)₂+SO₂===CaSO₃↓+H₂O，过量的SO₂能与CaSO₃继续反应生成Ca(HSO₃)₂：CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂。故其现象是先有白色沉淀出现，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO₂中硫显+4价，可与还原剂H₂S反应表现其氧化性：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O。其现象是有沉淀生成且不消失，即D也符合题意。

9．能证明SO₂具有漂白性的是

(　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，紫色消失

B．显红色的酚酞通入SO₂后，红色消失

C．品红溶液中通入SO₂后，红色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

[答案]C

[解析]A选项反应为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，B选项反应为：SO₂+2OH^－===SO+H₂O，D选项反应为：Br₂+SO₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄。A、D中SO₂具有还原性，与氧化性的KMnO₄、Br₂发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO₂与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO₂的漂白性。

8．下列物质不能使品红溶液褪色的是

(　)

A．SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．O₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO₂

[答案]D

[解析]SO₂、HClO(Cl₂与H₂O作用的产物)、O₃均有漂白性，可使品红溶液褪色，CO₂不能使品红溶液褪色。此外，Na₂O₂、活性炭等也可使品红溶液褪色，前者是由于Na₂O₂的强氧化性使品红溶液褪色，属于化学变化；后者是由于活性炭的吸附性，使品红溶液褪色，属于物理变化。

注意漂白剂的漂白原理，是化学反应还是发生了物理吸附。

7．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是

(　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不会出现沉淀

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]C

[解析]尽管潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白作用，但Cl₂具有强的氧化性，而SO₂具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl。这样两种气体等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H₂SO₄和BaCl₂反应生成不溶于水和酸的白色BaSO₄沉淀。

本题最容易发生的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液很快褪色，且溶液不出现白色沉淀。