8．除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是

(　)

A．溶解→结晶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶解→过滤→蒸发结晶

C．溶解→过滤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入适当的试剂，将沙子溶解

[答案]B

[解析]沙子是不溶于水的，而白砂糖是溶于水的，故选溶解后过滤最后进行蒸发结晶，得到固体白砂糖。

7．从实验室加热氯酸钾与MnO₂的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

(　)

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤　　　　　　　　　 B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤　　　　　　　　　 D．溶解、洗涤、过滤、加热

[答案]B

[解析]实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤。再通过洗涤除去MnO₂表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收到MnO₂。

6．过滤和蒸发都用到的仪器是

(　)

A．漏斗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．蒸发皿　

C．铁架台　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．玻璃棒

[答案]D

[解析]过滤操作时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。

5．从海水中提取粗盐的主要操作是

(　)

A．过滤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．结晶　　

C．蒸发结晶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分液

[答案]C

[解析]蒸发结晶即可从海水中提取粗盐。

4．欲使CuSO₄·5H₂O和沙子(主要成分SiO₂)的混合物分开，其必要的实验操作为

(　)

A．溶解　过滤　蒸发结晶　 　　　　　　　　　 B．加热　溶解　过滤

C．溶解　过滤　蒸馏　 　　 　　　　　　　　　　 D．溶解　过滤　分液

[答案]A

[解析]沙子是不溶于水的。

3．下列各除杂质方法中正确的是

(　)

A．用浓H₂SO₄除去CO₂中的水蒸气

B．用点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO

C．通过赤热的CuO，以除去O₂中的H₂

D．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分

[答案]A

[解析]用点燃的方法除去CO₂中的CO，是不可行的，因为在大量的CO₂存在时，该气体是不能燃烧的；赤热的CuO可除去H₂，但生成的Cu又与O₂发生反应，且混入了H₂O(g)杂质；酒精中的水分，不能用蒸发溶剂的方法除去，因为酒精本身易挥发。

2．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是

(　)

①加BaCl₂　②加NaOH　③加Na₂CO₃　④加稀盐酸　⑤过滤

A．①②③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑤④③②①

C．①②③⑤④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②⑤④

[答案]C

[解析]粗盐的提纯，所加入的试剂先后顺序为：BaCl₂应在Na₂CO₃之前，过滤应在加入稀盐酸之前，稀盐酸应最后加入。

1．下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是

(　)

A．分离沙子和食盐水溶液

B．分离溶于水中的氯化钠

C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

D．将O₂和CO₂混合气体通入到NaOH溶液中除去CO₂气体

[答案]D

[解析]物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等；化学分离提纯法有：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。根据选项A可用过滤，B可用蒸发，C可用结晶法，D利用的是洗气法。

17．(2010年合肥高一期末)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)。

[答案](1)11.7 mol·L^－1　(2)2.92 mol·L^－1

(3)①4.48 L　②12.8 g

[解析](1)据物质的量浓度计算公式可得：

c(HCl)＝＝11.7(mol·L^－1)

(2)稀释后盐酸的物质的量浓度为＝2.92(mol·L^－1)

(3)①13 g锌为0.2 mol，放出H₂ 0.2 mol，即标准状况下为4.48L。

②由方程式：H₂+CuOCu+H₂O，可得0.2 mol H₂能还原出0.2 mol Cu，

即12.8 g。

16．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为__________g。

(3)容量瓶上标有__________、__________等字样及__________。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1-2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________。

(5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是__________。

A．称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长，而且暴露在空气中

B．向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液转移至容量瓶中时，洒出一部分

[答案](1)托盘天平　烧杯　量筒　玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管

(2)28.6　(3)100 mL　25 ℃　刻度线

(4)①不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流

②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液初步振荡摇匀

③定容后应将容量瓶倒转摇匀　(5)D