26、(5分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的

量随时间变化曲线图2-3所示。由图中数据分析，该反应的

　 化学方程式为：________________________________________。

　　 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。

(2)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：

　 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，1 min后，

　 测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为：　　　　　 ；

C的浓度为：　　　　　 　。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

25、(5分)t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(恒容)，发生如下反应：

3A(g)+ B(g ) 　xC(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度保持不变)，剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L^-1,请填空：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　　　　　　　

(2)x=　　

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，原化学平衡(填字母)　　　　

A．向正反应方向移动　　 B．向逆反应方向移动　　 C．不移动　 D．无法判断

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足　　　　　

24、(4分)如右图所示将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH＜0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数

　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：

　　　　　　　　 或　 　　　　　　　　。

(2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为　　　　　　　　　 。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是　　　　　　　　　 。

23、(2分)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H

　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不改变”)。

22. (6分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键　

能)：

H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：

(1)ΔH₁＝__________，ΔH₂＝_________，ΔH₃＝_______。

(2)据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，你认

为引发该反应的第一步是上图①-③中分子转化为原子的哪一步　　

(填序号)步，请说明原因：___________________________________

(3)该反应的热化学方程式为：__________

21、分别回答下列问题。(10分)

(1)从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：(只写出一种即可)

①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；

②电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；

③电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。

(2)①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体

在标准状况下的体积约为　　　　　　 ；

②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为

(忽略溶液体积的变化)　　　　　　 ；

③已知下列两个热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 △H= -571．6KJ

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)　　 △H=-2220．0kJ

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热

3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是　　　　　 。

(3)如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中

为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲中正极反应为　　　　　　　

　　　　　 ，负极反应式为 　　　　　，乙中正极反应为　　　　　　　　　　　　　 。

20、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是　

A．V₁>V₂　　　　　 B．V₁<V₂　　　　　 C．V₁＝V₂　　　　 D．V₁≤ V₂

19、汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)　 △H= -373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

18、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变　　　　　　 B．增大　　　　　　 C．减小　　　　　　　 D．无法判断

17．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L 　　 B．Y₂为0.4mol/L　　 C．X₂为0.2mol/L　　 D．Z为0.4mol/L