27. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石.已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量，下列说法正确的是(　　 )

A．金刚石与石墨互为同位素　　　 B．石墨不如金刚石稳定

C．金刚石不如石墨稳定　　 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

26. L-T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(　　 )

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质　

B．热稳定性：H₂T＜H₂R　

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　　　　　

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

25. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气.下列叙述中，不正确的是( 　 　)

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H₂O反应时水作氧化剂.

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H⁺>H>H^-

24. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH₄I的结构和性质与NH₄Cl相似，有关对PH₄I的叙述中不正确的是：　 (　　 )

A. 是一种共价化合物　　　　　　　　　　 　B.将其加热可以分解

C.能跟NaOH溶液反应　　　 　　　　　　　　D. 可由PH₃与HI化合生成　

23. 在1×10⁵Pa和298K时,已知断开1molH₂中的H-H键需要吸收约436kJ 能量,断开1molCl₂中的Cl-Cl键需要吸收约242kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出约431kJ能量.试通过计算说明反应 H₂　 +　 Cl₂ 　2HCl是放热的还是吸热的?

(1)根据以上数据判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在1×10⁵Pa和298K时,理论上该反应放出或吸收的热量为约Q₁，则Q₁为_______　　　　

B卷(满分12分)

22. 某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下： (共5分)

甲方案：铝镁合金　　　　　　 测得生成气体的体积为VmL(标准状况)

乙方案：铝镁合金　　　　　　　　　　 测得剩余固体的质量为2.4g

丙方案：铝镁合金　　　　　　 溶液　　　　　　　　　 测得沉淀的质量为ag

(1)甲方案中盐酸若过量，则铝镁合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。

(2)乙方案中反应的离子方程式为　　　　　　 __________________________，测得铝的质量分数为　　　　 ____。

(3)丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将　　　 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

21. 下面所列的是一组你熟悉的物质：(共4分)

HCl　　 MgCl₂　　　 Ar　　 NaOH　　　 Cl₂　　 NH₄Cl　　 Na₂O　　 KF

⑴.只含共价键的有_____________________

⑵.只含离子键的有______________________

⑶.既含离子键又含共价键的有____________________

⑷.不含化学键的是______________

20. 已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(共8分)

(1)请写出元素符号：A　　，B　　，C　　，D　　

(2)E元素在周期表中的位置_________________　　　　　　　　　　 。

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,观察到的现象是________________　　　　　　　　

(4)将6gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L^-1NaOH溶液中，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 ________________。

19. 完成下反应的化学方程式或离子方程式(共6分)

(1)铝与氧化铁在高温下反应(铝热反应)

　　　　　 ______________________________________；

(2)医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式

____________________________________________________________

(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)

____________________________________________________________

18. 针对下面11种元素，完成以下各小题。(共12分)

(1)地壳中含量最多的元素是________(填名称)

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)

(3)Al的原子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______(填元素符号)

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)

(6)MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)

(8)可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是___________(写出一种)。

⑼ 在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是　　　 　　 　　 (填化学式)可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：　　　　　　 　　 　。